Химия, экзаменационные билеты

Строение атомов углеводорода и кремния:

C+6 1S 2 2S 2 2P 2

Si+14 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2

В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз).

Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка.

Химические свойства:

1)Реагирует с кислородом.

Si+O 2 ->SiO 2

2)Реагирует с водородом.

C+2H 2 ->CH 4

Si+2H 2 ->SiH 4

3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов.

C+2CuO->CO 2 +2Cu↓

4)Углерод реагирует с металлами.

2C+Ca->CaC 2

Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина.

Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ.

№2

Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп.

Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный.

Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства.

Строение:

Химические свойства:

Билет 16.

№1

В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают.

Строение

F+ 19

1S 2 2S 2 2P 5

Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском.

Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности.

Химические свойства:

1)Реагируют с кислородом

2Cl+O 2 ->2ClO

2) с водородом

Cl 2 +H 2 ->2HCl

3)с щелочными металлами

2Na+Cl 2 ->2NaCl

4)со щелочно-земельными металлами

Ca+ Cl 2 ->CaCl 2

5) с другими металлами

2Al+3Cl 2 ->2Al(Cl) 3

№2

К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов – Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула

OH

Получение из хлорбензола.

C 6 H 5 Cl+NaOH->C 6 H 5 OH+NaCl

Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ.

Билет 17.

№1

Б7№2Этилен – угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д

Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества.

Хим свва горение присоед обесцвет рра

Применение созревание пладов, растворитель, полимеры.

Общие формулы

Крахмал С 6 H 10 O 5

Глюкоза С 6 Н 12 О 6

Фенол С 6 Н 5 ОН

Бензол С 6 Н 6

Анилин С 6 Н 5 NH 2

Copyright © 2024 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru