Химия, экзаменационные билеты

Химические свойства:

1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).

KOH↔K + +OH -

2)С кислотными оксидами

Ca(OH) 2 +CO 2 ->CaCO 3 +H 2 O

3)с растворимыми солями

3NaOH+FeCl 3 ->Fe(OH) 3 +3NaCl

4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.

Al(OH) 3 +NaOH->Na[Al(OH) 4 ]

5)С кислотами

H 2 SO 4 +2KOH->K 2 SO 4 +2H 2 O

№2

Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 2 2 п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).

Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.

n=2 C2H2 этин (ацетилен)

n=3 C3H4 пропин

n=4 C4H6 бутин

n=5 C5H10 пентин

Структурная формула

Химический свойства:

1)горение

2)хлорирование

3)взаимодействие с водородом

4)с водой

5)с солью

Применение: резка и сварка, растворители,

Билет 7.

№1

Билет 8.

Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений.

В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский.

№2

Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы.

В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические.

В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы.

Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде.

Билет 9.

№1

Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы.

Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью.

Классификация металлов по типам:

1)Чёрные – железо и его сплавы.

2)Цветные – все остальные металлы.

Химические свойства:

1)Взаимодействует со всем неметаллами.

2)- - - с водой

3)- - - с кислотами

4)- - - с солями

5)- - - с кислородом.

Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.

№2

Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода.

Виды предельных углеводородов:

• Метан CH 4
• Этан C 2 H 6
• Пропан C 3 H 8
• Бутан C 4 H 10
• Пентан C 5 H 12
• Гексан C 6 H 14
• Гептан C 7 H 16
• Октан C 8 H 18
• Нонан C 9 H 20
• Декан C 10 H 22

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru