Химия, экзаменационные билеты

Книги по химии / Химия, экзаменационные билеты
Страница 7

Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях.

Соединения: Корунд(Al 2 O 3 ), Каолинит(Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O), Боксит(Al 2 O 3 *nH 2 O), Нефелин(Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 ), Полевой сенат(H 2 O*Al 2 O 5 *6SiO 2 ).

Получение: Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами.

AlCl 3 +3K->3KCl+Al

Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 660 0 С.

Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий.

Химические свойства:

1)Реагирует с водой.

2Al+6H 2 O->2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 ↑

2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами.

3Al+3O->Al 2 O 3

2Al+3Cl 2 ->2AlCl 3

2Al+6HCl->2AlCl 3 +3H↑

2Al+3NaOH+2H 2 O->2NaAlO 2 +3H 2 ↑

№2

Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O

R-C

H

Где R – углеводородный радикал.

Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса.

Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула

  1. Метан аль

  2. Этан аль

  3. Пропан аль

  4. Бутан аль

Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества.

Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.

Билет 14.

№1

Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.

Получение:1)в промышленности

N2+3H2->2NH3+Q

2)в лабораторий

2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O

Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.

Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни.

Химические свойства:

1)реагирует с водой

2)- - - с кислотами

3)- - - разлагается при < t 0

4)горит в кислороде

№2

Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой

O

R-C

H

Где R углеводородный радикал.

COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства.

Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.

  1. метановая кислота
  2. этановая кислота
  3. пропановая кислота
  4. бутановая кислота

Строение:

Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.

Химические свойства:

1. В водном растворе диссоциирует.

2. С активными металлами

3. С основными оксидами

4. С основаниями

5. С солями слабых и летучих кислот

6. Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу.

7. Взаимодействует со спиртами

Билет 15.

№1

В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями.

Страницы: 2 3 4 5 6 7 8

Смотрите также

Ртутно-цинковые элементы
Ртутно-цинковые элементы питания используются для автономного питания в контрольно-измерительных приборах, дозиметрической аппаратуре, регистрирующих измерителях напряжения, слуховых аппарат ...

Нефть - кровь промышленности
...

Кислотно-каталитические процессы в нефтепереработке и в нефтехимии. Решение обратной задачи кинетики
...