Химия, экзаменационные билеты
Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях.
Соединения: Корунд(Al 2 O 3 ), Каолинит(Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O), Боксит(Al 2 O 3 *nH 2 O), Нефелин(Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 ), Полевой сенат(H 2 O*Al 2 O 5 *6SiO 2 ).
Получение: Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами.
AlCl 3 +3K->3KCl+Al
Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 660 0 С.
Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий.
Химические свойства:
1)Реагирует с водой.
2Al+6H 2 O->2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 ↑
2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами.
3Al+3O->Al 2 O 3
2Al+3Cl 2 ->2AlCl 3
2Al+6HCl->2AlCl 3 +3H↑
2Al+3NaOH+2H 2 O->2NaAlO 2 +3H 2 ↑
№2
Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O
R-C
H
Где R – углеводородный радикал.
Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса.
Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула
- Метан аль
- Этан аль
- Пропан аль
- Бутан аль
Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества.
Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.
Билет 14.
№1
Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.
Получение:1)в промышленности
N2+3H2->2NH3+Q
2)в лабораторий
2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O
Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.
Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни.
Химические свойства:
1)реагирует с водой
2)- - - с кислотами
3)- - - разлагается при < t 0
4)горит в кислороде
№2
Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой
O
R-C
H
Где R углеводородный радикал.
COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства.
Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.
- метановая кислота
- этановая кислота
- пропановая кислота
- бутановая кислота
Строение:
Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.
Химические свойства:
1. В водном растворе диссоциирует.
2. С активными металлами
3. С основными оксидами
4. С основаниями
5. С солями слабых и летучих кислот
6. Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу.
7. Взаимодействует со спиртами
Билет 15.
№1
В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями.