Химия, экзаменационные билеты

Книги по химии / Химия, экзаменационные билеты
Страница 5

Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами.

Виды углеводородных радикалов:

    • Метил CH 3
    • Этил C 2 H 5
    • Пропил C 3 H 7
    • Бутил C 4 H 9
    • Пентил C 5 H 11
    • Гексил C 6 H 13
    • Гептил C 7 H 15
    • Октил C 8 H17
    • Нонил C 9 H 19
    • Децил C 10 H 21

Физические свойства:

С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом.

Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения.

Ch 4 +Cl 2 ->CH 3 Cl+HCl

H H

H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl

H H

CH 3 Cl+Cl->CH 4 Cl 2 +HCl

CH 2 Cl+Cl 2 ->CHCl 3 +HCl

CHCl 3 +Cl 2 ->CCl 4 +HCl

Предельные горят с образованием газа и воды.

CH 4 +2O 2 ->CO 2 +2H2O

Предельные углеводороды разлагаются.

CH 4 ->C+2H 2 ↓

Билет 10.

№1

Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей.

Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов.

Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова.

Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый.

В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов.

Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства

1)Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO 3 ).

2)каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него.

Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ.

Коррозия – разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства.

Виды коррозии: 1)Химическая – разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе.

2)Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока.

Методы зашиты:1)Поверхностное покрытие металла.

2)Создание сплавов, стойких к коррозии.

3)Электрохимические методы зашиты.

4)Изменение состава среды.

Билет 11.

№1

В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами.

С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1.

В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь.

Соединения щелочных металлов:

NaCl – поваренная соль.

KCl – хлорид калия.

Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом.

Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение).

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8

Смотрите также

Полимер
...

Химия вокруг нас
Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной ж ...

Эпоксидная смола, как матричный материал
Широкое применение эпоксидных материалов в промышленности обусловлено структурными особенностями эпоксидных полимеров: возможностью получения их в жидком и твёрдом состоянии, отсутствием ле ...