Химия, экзаменационные билеты
Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 350 0 С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов.
Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга:
1)Термический крекинг.
2)Каталитический крекинг.
Билет 4.
№1
Минеральные удобрения.
Три важных элемента: Азот, фосфор, калий.
Азот входит в состав белков.
Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах.
Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода.
Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно – восстановительные реакций.
Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный элемент.
Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества.
1)Азотные удобрения
Нитрат натрия
Нитрат калия
2)Фосфорные удобрения
Простой суперфосфат
Двойной суперфосфат
3)Калийные удобрения
Дигидроортофосфат аммония
Гидроортофосфат аммония
Билет 5.
№1
Соединения элемента с кислородом называются оксидами.
Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на:
Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na 2 O, LiO);
Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO 2 , SO 3 , CO2);
Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO).
№2
Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов.
Формула крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал.
Крахмал – природный полимер или биополимер.
Получение: Его получают из картофеля.
Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом.
1)Легко подвергается гидролизу.
Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань.
Билет 6.
№1
Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион.
Формула оснований: Ме(OH) х
Классификация кислот:
1)По растворимости
Нерастворимые (щелочи)
Растворимые
2)По силе
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.
Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь.
Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.
Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита.
Смотрите также
Аммиачная селитра
Важнейшим видом минеральных
удобрений являются азотные: аммиачная селитра, карбамид, сульфат аммония,
водные растворы аммиака и др. Азоту принадлежит исключительно важная роль в
жизнедеятел ...
Вторая группа периодической системы
Вторая группа отличается от других одинаковостью структуры
внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в неё элементов. С другой
стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным ...