Кислотно-основные индикаторы
где V1 и V2 - объемы анализируемого раствора до и после титрования; с - молярная концентрация эквивалента вещества анализируемого раствора; рК - показатель константы диссоциации слабого электролита; рТ - показатель титрования индикатора; V1/V2=2, если концентрации титранта и анализируемого раствора равны.
1. Водородная погрешность (∆H+).
Пусть она является результатом недотитрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН в присутствии некоторого индикатора с показателем титрования рТ.
По определению 
,%,
где n(HA) неот и n(HA) от - количества вещества не оттитрованной и оттитрованной кислоты в КТТ. Так как n(HA) от >> n(HA) неот, то величиной n(HA) неот в знаменателе можно пренебречь, тогда
.
В КТТ рН = рТ, т.е. [H+] = 10-pT, следовательно, в этот момент c(HA) неот = [H+] КТТ = 10-pT; обозначим c(HA) от ≈ c(HA) исх = с(HA), V(HA) неот = V(HA) исх+V(MOH) ККТ = V2, а V(HA) от≈V(HA) исх=V1.
Подставим полученное в формулу для ∆H+:
,%.
Если c(HA) = c(MOH), то V2 = 2V1 и
,%.
2. Гидроксильная погрешность (∆ОН_).
Пусть она является результатом недотитрования сильного основания MOH сильной кислотой НА в присутствии индикатора с показателем титрования рТ.
По определению 
,%
В КТТ n(MOH) от >> n(MOH) неот, следовательно, n(MOH) неот в знаменателе можно пренебречь тогда
,%.
В КТТ с(MOH) неот= [OH-] КТТ, а
Так как с(MOH) от ≈ с(MOH) исх = с(MOH);
V(MOH) неот = V(MOH) исх + V(HА) КТТ = V2;
V(MOH) от = V(MOH) исх = V1, оттуда после подстановки получим:
.
Если с(MOH) = с(НА), то V2 = 2V1, следовательно,
.
3. Кислотная погрешность (∆НА).
Пусть она является результатом недотитрования слабой кислоты НА сильным основанием МОН с индикатором с показателем титрования рТ, тогда 
,%.
В КТТ [HA] от = [MA] = [A-], следовательно,
,%.
Из выражения для К(НА) получим 
, но поскольку в КТТ [H+] = 10-pT, а К(НА) = 10-pK, то
,
откуда после подстановки
.
4. Щелочная погрешность (∆МОН).
Пусть она является результатом недотитрования слабого основания МОН сильной кислотой НА с индикатором с показателем рТ, тогда
.
В КТТ [МОH] от = [MA] = [М+], следовательно,
.
Смотрите также
Введение
В настоящее время развитие
производств, применяющих смесь азотной и серных кислот в качестве нитрующего
агента, привело к получению огромных количеств отработанных кислотных смесей.
Эти смеси с эк ...