Кислотно-основные индикаторы
pT=
Момент окончания титрования соответствует достижению pH титруемого раствора, равного pT, отличается от pH в момент эквивалентности: чем ближе pT индикатора к pH в ТЭ, тем точнее будет результат анализа. Поэтому правильный выбор индикатора является одним из наиболее важных моментов в объемно-аналитических определениях.
Правильный выбор индикатора проводят по ТКТ. Он зависит от типа ТКТ, pH в ТЭ, величины скачка титрования, а также природы и свойств индикатора (pT, pH1¸pH2). При выборе следует руководствоваться следующими правилами:
предпочтение следует отдавать индикатору, у которого pT наиболее близок к рН в ТЭ;
величина интервала перехода окраски индикатора должна полностью или частично входить в скачок титрования;
при титровании слабых кислот нельзя применять индикаторы с интервалами перехода, лежащими в кислой области, а при титровании слабых оснований - в щелочной;
при титровании сильных кислот и сильных оснований можно применять практически любые индикаторы, однако при титровании разбавленных электролитов с c(1/z×X) <0,01 моль/дм3 следует придерживаться второго правила: ток как скачок титрования становится малым.
Практически никогда не удается подобрать индикатор, у которого рТ совпадал бы с рН в ТЭ, поэтому чаще всего изменение окраски индикатора происходит до или после МЭ. В первом случае раствор будет недотитрован, а во втором - перетитрован.
Это приводит к погрешностям, называемым индикаторными погрешносттями титрования. Они выражают молярную долю неоттитрованной или перетитрованной кислоты или основания. Классификация, причины и расчетные формулы индикаторных погрешностей приведены в табл.1.8.1. Рассмотрим выводы формул индикаторных погрешностей.
Таблица 1.8.1
Типы индикаторных погрешностей
| Тип погрешности | Причина погрешности | Расчетная формула погрешности,% |
| Водородная | Избыток ионов Н+ вследствие недотитрования сильной кислоты или перетитрования основания (сильного или слабого) сильной кислотой | ∆H+ = |
| Гидроксильная | Избыток ионов ОН - вследсвие недотитрования сильного основания или перетитрования кислоты (слабой или сильной) сильным основанием | ∆ОН-= |
| Кислотная | Избыток молекул слабой кислоты НА при её недотитровании | ∆НА = |
| Щелочная | Избыток молекул слабого основания MOH при его недотитровании | ∆МОН= |
Смотрите также
Химия цвета
...
Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...