Лекции по химии
AgCl(тв)®Ag(р-р)++Cl(р-р)–
Активность чистой твердой фазы, при каждой данной температуре является константой
, где (ПР) – произведение растворимостей
Постоянство произведения растворимости не означает, что активность ионов электролита в растворе должна быть неизменной
При добавлении к раствору хлорида серебра нитрата серебра, которые содержат одноименные ионы, увеличивается скорость обратной реакции, и часть ионов серебра выпадает в виде осадка.
AgNO3®Ag++NO3–
При этом соблюдается следующее условие: Произведение концентрации ионов в растворе больше произведения растворимостей
Общее условие равновесия. Правило Гиббса. Однокомпонентные системы диаграмм состояния воды
Кристаллизация растворов. Термический анализ.
Фаза – совокупность гомогенных частей системы одинаковых по составу химическому составу и физическим свойствам и отделенных от других частей системы поверхностью раздела.
Равновесие между фазами в гетерогенной системе называется гетерогенным или фазовым равновесием, особенностью многофазовых систем является равенство химических потенциалов веществ, температур и давлений во всех фазах
парообразование
конденсация
Компонент – индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделенным из нее и может существовать самостоятельно
Число компонентов – наименьшее число индивидуальных химических веществ, необходимых для образования всех фаз в гетерогенной системе и для математического описания любой фазы.
Состояние системы характеризуется числом свободы или вариантностью системы
Пусть n-фаз содержит k-компонентов, а состояние каждой фазы определяется числом компонентов
С=К-Ф+2 (закон фазового равновесия, правило Гиббса)
Число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на которую влияют только температура и давление равно числу независимых компонентов минус число фаз плюс 2
Число степеней свободы характеризует число независимых переменных, которые можно произвольно менять в определенных пределах без изменения числа и агрегатного состояния фаз в системе
Для конденсированных систем закон Гиббса имеет вид С=К-Ф+1
Построение Диаграмм
Графическое построение зависимостей p=f(T), p=f(C), T=f(C) позволяет определить число фаз, границы их существования, характер взаимодействия без выделения самих индивидуальных компонентов.
Исследование диаграмм построено на двух принципах:
1. Принцип непрерывности
2. Принцип соответствия
1) При непрерывном изменении параметров определяющих состояние системы, свойства ее отдельных фаз меняются непрерывно до тех пор, пока не изменится число или характер фаз. При появлении новых фаз или исчезновении старых свойства меняются скачком
2) Каждой фазе на диаграмме соответствует определенный геометрический образ: точка, линия или плоскость.
Рассмотрим
Часть плоскости, где фаза существует в определенном агрегатном состоянии, называется полем фазы. Линия пересечения плоскостей характеризует гетерогенное равновесие
Смотрите также
Перхлораты и их использование
...
Модификация биологически активными системами синтетического полиизопрена
В настоящее
время в резиновой промышленности применяют широкий спектр каучуков, однако
большую часть промышленного потребления составляют натуральный и синтетический
полиизопрены. До сих по ...
Бетулин и его производные
В последние годы, когда береза вовлекается все
больше в химическую переработку, ее экстрактивные вещества исследуют в более
широком аспекте. Одним из основных продуктов её переработки являет ...