Лекции по химии

mж/mтв=(3’-3)/(3”-3)

Т4 – при температуре кон кристаллизации характеризует одновременно кристаллизацию обоих компанентов. В конце крист каннода совпадает с солидусом. Ф=3, с=0

Состав равновесных фаз определяется точками L,N,E

Т-ки L,N отвечают за составы тв фаз, т-ка Е за состав жид фазы

Т.L – 1-ая тв фаза – 100%А

Т.N – 2-ая тв фаза – 100%В

Т.E – 40%В и 60% А

Т5 – характеризует гетерогеное состояние ф=2 с=1

Т.К – 1-ая тв фаза – 100% А

Т.Р – 2-ая тв фаза – 100%В

Диаграммы состояния бинарной системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жид состоянии и непрерывном рядом тв растворах

Для опр состава равновесных фаз через т-ку О (в гетерогенной области) проводим конноду.

Т.К – отвечает за состав тв фазы 15%В и 85%А

Т.L - отвечает за состав жид фазы 45%В и 55%А

mтв/mж =OL/OK

Т.Р – нач кристал

Т.N – кон кристал

Определение состава жид фазы в кон кристал?

Ответ: через Т.М проведем конноду до пересечения с ликвидусом

Q – 32%A, 68%B

Неограниченно растворимыми называются жидкости, которые могут растворяться друг в друге в любых соотношениях, образуя одну жидкую фазу.

От состава образующегося раствора зависит температура кипения, давление насыщенного пара, состав паровой фазы.

По характеру зависимости давления насыщенного пара от состава раствора различают:

· Идеальные растворы (подчиняются закону Рауля)

· С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля, но без экстремальных точек

· С положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля и наличием экстремальных точек

1) Идеальные растворы образуются из веществ, молекулы которых сходны по химическому составу, строению и полярности.

Порциальное давление насыщенного пара компонента в растворе линейно подчиняется закону Рауля

pA=pA0NA

pA=pB0NB=PB0(1-NA)

Суммарное давление подчиняется закону Дальтона

pобщ=pA+pB

Изучая соотношения между равновесными составами жидкости и пара, Коновалов сформулировал 2 закона, описывающих равновесие жидкость – пар.

I) В паре содержится больше того компонента, добавление которого в исходный раствор понижает его температуру кипения или повышает общее давление пара над раствором.

Вывод: содержание в равновесных компонентов в паре и жидкости не одинаково.

Реальные растворы отличаются от идеальных, их образование сопровождается ненулевым тепловым эффектом и для них не соблюдается закон Рауля.

Отклонение давления насыщенного пара от линейной зависимости в сторону большего значения называется положительным, а в сторону меньшего – отрицательным.

Растворы с положительным отклонением образуются:

· С поглощением тепла (ph+)

· Химический потенциал компонентов больше, чем в случае простейшего идеального раствора и образуется с увеличением объема

Причина: уменьшение величины частиц вследствие полной или частичной диссоциации комплексов, которые могли быть в одном из чистых компонентов, что вызывает поглощение тепла, облегчает испарение и приводит к положительному отклонению

Растворы с отрицательным отклонением образуются:

· с выделением тепла

· потенциал меньше чем в чистой жидкости с уменьшением объема

Причина: увеличение размера частиц вследствие соединения.

Copyright © 2024 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru