Лекции по химии
При зарядке он работает как электролизер, при разрядке – гальванический элемент
Свинцовый
Электроды создаются заполнением решеток свинцовой решетки пастой из оксида 2-х валентного свинца. Электролит – 32% H2SO4 при погружении электродов в раствор H2SO4 происходит реакция
PbO+H2SO4®PbSO4¯+H2O
В этом состоянии оба электрода имеют один состав, окислительно-восстановительное взаимодействие невозможно, значит аккумулятор разряжен.
При зарядке через аккумулятор пропускают постоянный ток, и при этом протекает процессы электролиза. На катоде идет процесс восстановления свинца от +2 до 0
K: PbSO4+2H2++2e®Pb+H2SO4
Pb2++2e®Pb0
A: PbSO4+SO42+®Pb(SO4)2+2e
Pb2+®Pb4++2e
Pb(SO4)2+2H2O®PbO2+H2SO4
Таким образом, после разрядки один электрод представляет собой губчатый свинец (PbO2).
При работе аккумулятора (разрядке) процесс протекает в другом направлении
K: Pb4+O2+H2SO4®Pb(SO4)2+H2O
Pb4+(SO4)2+2H++2e®Pb2+SO4+H2SO4
Pb4++2e®Pb2+
A: Pb+SO42–®PbSO4+2e
Pb0®Pb2++2e
Pb+PbO2+2H2SO4«2PbSO4+2H2O
E=2,04B
В конце заряда напряжение достигает значения диссоциации воды
K: 2H++2e®H20
A: 2H2O®O2+4H++4e
Разряжать аккумулятор следует до 1,7В, так как при этом на электродах образуется сульфат свинца (PbSO4) особой кристаллической структуры, которая изолирует активную массу электрода от электролита.
Смотрите также
Кадмий
...
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда
лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по х ...
К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов
Обычно в литературе металлическая связь описывается,
как осуществленная посредством обобществления внешних электронов атомов и не
обладающая свойством направленности. Хотя встречаются попытк ...