Лекции по химии

II) Закон Коновалова

Для некоторых систем отклонение от закона Рауля так велики, что на кривой общего давления пара появляются точки, в которых давление пара смеси больше, чем давление чистого более летучего компонента в случаях положительных отклонений или меньше в случаях отрицательных отклонений (менее летучие компоненты)

Максимум на кривой общего давления соответствует минимуму на кривой температур кипения и отвечает такому равновесию раствора и его насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы – это азеотропные точки

Электрохимия

Электрод-гетерогенная эл-хим система состоящая из электронно-проводящей фазы (металл или полупроводник), к-ая находится в контакте с ионным проводником. На границе раздела фаз происходит электродный процесс

Электродный процесс - реакция между компонентами фаз, в результате к-ой происходит переход электрических зарядов из одной фазы в др. Каждая фаза при этом приобретает заряд и на границе их раздела двойной электрический слой, к-ому соответствует электродный пот-л.

Пот-л определяющий процессы – окис-вос реакции, протекающие на электродах Ох+ne=Red

Различают обратимые и необратимые элеткроды

Обратимые – на поверхности к-х происходит одна и та же реакция, но в различных направлениях при пропуске тока в различных направлениях.

Необратимые – на поверх-сти к-х при пропускании тока в различных направлениях происходят процессы, не являющиеся обратными друг другу.

Из обратимых электродов составляются обратимые эл-хим пары, к-ые наз гальваническими элементами. Несколько гальвонич элементов, соединенных последовательно наз цепью (электрохимической).

В-ва, находящ в р-ре, указываются слева от вертикальной черты, справа указыв в-ва, образующ др фазу или электрический пот-л.

Если в р-ре находится несколько ионов, участвующих в процессе, их символы разделяются запятой

У-ия электродных реакций записываются таким образом, чтобы слева располагались в-ва в окислительн форме и электроны, справа в восстановит форме. Для эл-хим элементов

Слева – эелемент, имеющий больший отриц пот-л

Справа – элемент, имеющ больший полож пот-л

Растворы двух электродов разделяются 2 вертикальными чертами, если при создании гальванического элемента используют солевой мостик.

Электрической характеристикой электрода является электродный пот-л, а эл-хим цепи ЭДС

Уравнение Нернста

Рассмотрим обратимый электрод, работающий при постоянной температуре и давлении.

Для обратимого изотермического процесса справедливо уравнение изотермы реакции – ΔG=-RT·lnK+RT·lnK

Изменение изобарно-изотермического пот-ла=максимальной положительной работе.

При Т=const активность твёрдой фазы величина=const близкая к 1

Уравнение Нернста из расчёта пот-ла электрода меньше обратимого относ катиона.

Уравнение расчёта пот-ла электрода обратимого относ аниона.

ЭДС гальванического элемента опр предельное значение разности пот-лов, когда ток через него стремится к 0

Классификация электродов(2 типа)

1 рода:

~ металл или неметалл, погруженные в раствор, содержащий его ионы

к ним относятся:

- электроды обратимые относительно катиона(металлы, погруженные в раствор собственных солей)

- электорды обратимые относительно аниона (неметалл, погруженные в раствор собственных солей)

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru