Лекции по химии
II) Закон Коновалова
Для некоторых систем отклонение от закона Рауля так велики, что на кривой общего давления пара появляются точки, в которых давление пара смеси больше, чем давление чистого более летучего компонента в случаях положительных отклонений или меньше в случаях отрицательных отклонений (менее летучие компоненты)
Максимум на кривой общего давления соответствует минимуму на кривой температур кипения и отвечает такому равновесию раствора и его насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы – это азеотропные точки
Электрохимия
Электрод-гетерогенная эл-хим система состоящая из электронно-проводящей фазы (металл или полупроводник), к-ая находится в контакте с ионным проводником. На границе раздела фаз происходит электродный процесс
Электродный процесс - реакция между компонентами фаз, в результате к-ой происходит переход электрических зарядов из одной фазы в др. Каждая фаза при этом приобретает заряд и на границе их раздела двойной электрический слой, к-ому соответствует электродный пот-л.
Пот-л определяющий процессы – окис-вос реакции, протекающие на электродах Ох+ne=Red
Различают обратимые и необратимые элеткроды
Обратимые – на поверхности к-х происходит одна и та же реакция, но в различных направлениях при пропуске тока в различных направлениях.
Необратимые – на поверх-сти к-х при пропускании тока в различных направлениях происходят процессы, не являющиеся обратными друг другу.
Из обратимых электродов составляются обратимые эл-хим пары, к-ые наз гальваническими элементами. Несколько гальвонич элементов, соединенных последовательно наз цепью (электрохимической).
В-ва, находящ в р-ре, указываются слева от вертикальной черты, справа указыв в-ва, образующ др фазу или электрический пот-л.
Если в р-ре находится несколько ионов, участвующих в процессе, их символы разделяются запятой
У-ия электродных реакций записываются таким образом, чтобы слева располагались в-ва в окислительн форме и электроны, справа в восстановит форме. Для эл-хим элементов
Слева – эелемент, имеющий больший отриц пот-л
Справа – элемент, имеющ больший полож пот-л
Растворы двух электродов разделяются 2 вертикальными чертами, если при создании гальванического элемента используют солевой мостик.
Электрической характеристикой электрода является электродный пот-л, а эл-хим цепи ЭДС
Уравнение Нернста
Рассмотрим обратимый электрод, работающий при постоянной температуре и давлении.
Для обратимого изотермического процесса справедливо уравнение изотермы реакции – ΔG=-RT·lnK+RT·lnK
Изменение изобарно-изотермического пот-ла=максимальной положительной работе.
При Т=const активность твёрдой фазы величина=const близкая к 1
Уравнение Нернста из расчёта пот-ла электрода меньше обратимого относ катиона.
Уравнение расчёта пот-ла электрода обратимого относ аниона.
ЭДС гальванического элемента опр предельное значение разности пот-лов, когда ток через него стремится к 0
Классификация электродов(2 типа)
1 рода:
~ металл или неметалл, погруженные в раствор, содержащий его ионы
к ним относятся:
- электроды обратимые относительно катиона(металлы, погруженные в раствор собственных солей)
- электорды обратимые относительно аниона (неметалл, погруженные в раствор собственных солей)
Смотрите также
Химия Железа
...
Перспективные химические процессы
...
Гомологические и аналитические пары спектральных линий
При изменении
температуры источника возбуждения спектра (ИВС) значительно изменяется
интенсивность спектральных линий, поэтому в качестве аналитических пар
спектральных линий используют гомологичес ...