Количественный химический анализ

где n(1/z X) - количество эквивалентов вещества Х, моль.

c(1/z X) с Т(Х) связана формулой:

,

где М(1/zX) - молярная масса эквивалента вещества Х, г/моль.

Поскольку М(1/z X) = 1/z М(Х), то c(1/z X) = z c(X).

Нормальным

называется раствор, содержащий 1 моль эквивалентов вещества в 1 дм³ (1 л), такую концентрацию обозначают «1 н.», от этой концентрации могут быть производные: 0,1 н., 2 н. и др. На этикетке раствора, концентрация которого соотнесена с концентрацией нормального раствора, должен быть указан фактор эквивалентности растворенного вещества. Например, 0,1 н. Н2SО4, fЭКВ (Н2SО4) = 1/2. В качестве процентной концентрации в химическом анализе в основном используют массовую долю

ω(

Х)

, которая, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов вещества Х содержится в 100 граммах его раствора или 100 граммах вещества, взятого на анализ:

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru