Количественный химический анализ
|
Химическая реакция |
Уравнение реакции |
Константа равновесия |
Название константы равновесия |
|
Диссоциация воды |
Н2ОÛН+ + ОН- |
Ионное произведение воды |
|
Диссоциация слабой кислоты |
HmAÛmН+ + Am- |
Константа диссоциации слабой кислоты |
|
Диссоциация слабогооснования |
M(OH)nÛ Mn++ nOHm- |
Константа диссоциации слабого основания |
|
Диссоциация малорастворимого соединения |
MmAn Û mMn+ ++ nAm- |
Произведение растворимости |
|
Гидролиз |
MmAn+Н2ОÛM(OH)m + HnA |
Константа гидролиза |
|
Диссоциация комплексного иона |
[M(L)q] m±Û Mn++qL p±(m=n - qp) |
Константа нестойкости |
ЗДМ применим к реакциям диссоциации слабых электролитов (кислот, оснований, воды), осадков, комплексных веществ, процессам гидролиза и др. Во всех перечисленных случаях константы равновесия имеют специальные названия (табл. 1.4.1).К сильным электролитам ЗДМ неприменим. В растворах сильных электролитов существенную роль играет электростатическое взаимодействие ионов и их ассоциация. Вследствие этого в химических реакциях участвует только часть ионов сильного электролита, пропорциональная так называемой активности. Активность - это концентрация раствора сильного электролита, взятая с поправкой на межионное взаимодействие с помощью коэффициента активности:
a = g×с ,
где а - активность, моль/л;
g - коэффициентактивности;
с - концентрация ионов в растворе без учета межионного взаимодействия, моль/л.
При разбавлении раствора сильного электролита с ® 0, g ® 1, а ® с.
Значение коэффициента активности для различных электролитов при их различных концентрациях приведены в справочниках физико-химических величин, но могут быть и вычислены через ионную силу
раствора I:
Смотрите также
Смолы природные и синтетические
...
Алюминий и его свойства
Алюминий - химический элемент третей группы
периодической системы Д.И. Менделеева.
Плотность, (кг/м3)
2,7
Температура плавления Тпл,
° С
...