Количественный химический анализ
где сi и Zi - концентрация и заряд i-го иона раствора.
при I £ 10-2;
при I £ 10-1;
при I £ 100
ЗДМ для электролитов
для вышеприведенной обратимой реакции записывается в форме:
Большинство химических реакций в количественном химическом анализе проводят в растворе, так как этот способ их осуществления наиболее прост и удобен.
Одной из основных характеристик растворов является концентрация. Концентрация
- это величина, показывающая количественное содержание одного вещества в другом в относительных единицах, таких, как:
- процент (%), выражающий число частей данного вещества на 100 частей другого (или всего) вещества;
- промилле (‰, рm) - на тысячу частей;
- пропромилле (‰0, ррm) - на миллион частей;
- пробилле (рв) - на миллиард частей;
- кг/м³, г/см³, моль/дм³, кг/т и др.
Выражение концентрации через рm, ррm, рв используют в основном в фармацевтике (аптекарском деле).
В количественном химическом анализе наиболее часто используют массовую, молярную и процентную концентрации.
В качестве массовой концентрации широко применяется титр раствора. Различают “обыкновенный (простой)” и “условный” (по определяемому веществу) титры.
Простой титр (Т)равен отношению массы растворенного вещества Х к объему его раствора
,
где m(Х) и V(X) - масса вещества Х и объем его раствора соответственно.
В основном в качестве единицы Т(Х) используют г/см³ (г/мл), но иногда пользуются и производными единицами: кг/м³, мг/см³ и др. Выраженный в г/см³ титр показывает, сколько граммов вещества Х содержится в 1см³ его раствора.
Несмотря на одинаковую размерность, титр не следует путать с плотностью! Величина плотности раствора показывает массу одного см³ раствора, а не массу вещества в нем.
Титр по определяемому веществуТ(В/А)
, выраженный в г/см³, показывает, сколько граммов определенного вещества А взаимодействует с 1 см³ стандартного раствора вещества В.
.
Условный титр с обыкновенным связан формулой перехода вида:
.
В аналитической химии используют две молярные концентрации: молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента вещества.
Молярная концентрация вещества Х
, выраженная в моль/дм³, показывает количество вещества Х, содержащеесяв 1 дм³ (л) его раствора.
,
где n(Х) - количество вещества Х, моль;
V(Х) - объем раствора вещества Х, дм³.
На этикетке молярную концентрацию показывают числом молярных масс вещества, содержащихся в 1 л его раствора. Например, 0,1М Н2SО4, 1М Н2SО4 и т.п.
С титром молярная концентрация связана следующей формулой перехода: 
, так как 
,
где М(Х) - молярная масса вещества Х, г/моль.
В формуле связи коэффициент 1000 устраняет разницу в размерностях Т(Х) (г/см³) и с(Х) (моль/дм³).
Молярная концентрация эквивалентавещества Х (бывшая нормальность N), выраженная в моль/дм³ (моль/л), показывает количество эквивалентов вещества Х, содержащееся в 1 дм³ (1 л) его раствора.
,
Смотрите также
Водородная связь
Помимо различных
гетерополярных и гомеополярных связей, существует еще один особый вид связи,
который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков.
Это так называемая ...
Влияние углекислого газа
Деятельность
человека достигла уже такого уровня развития, при котором её влияние на природу
приобретает глобальный характер. Природные системы - атмосфера, суша, океан, -
а также жиз ...