Энергия активации
Химическая кинетика - это наука о скоростях и механизмах химических превращений, о явлениях, сопровождающих эти превращения, и о факторах, влияющих на них.
Механизм реакции - это последовательность стадий, предлагаемая на основании экспериментально установленных данных о скорости реакции и на экспериментально обнаруженных интер-медиатах реакции (промежуточных продуктах).
Кинетика по способу описания химических реакции делится на два раздела. В формальной или феноменологической кинетике сформулированы закономерности, позволяющие описывать химическую реакцию макроскопически на основе экспериментальных данных. Молекулярная кинетика изучает превращение на основе молекулярных данных о свойствах частиц.
Теоретическую основу химической кинетики составляют теории столкновений и переходного состояния.
Теория столкновений позволяет объяснить влияние концентрации и температуры на скорости реакций.
Теория переходного состояния рассматривает изменение в геометрическом расположении атомов реагирующих молекул как единой системы.
Переходным состоянием или активированным комплексом называется критическая конфигурация, которой соответствует максимум потенциальной энергии вдоль координаты реакции.
Реагирующие молекулы, которые достигают этой критической конфигурации, образуют молекулы продуктов.
Кинетические исследования позволяют определить порядок и константу скорости реакции, число и характер промежуточных продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя, установить характер и число связей, разрываемых в ходе реакции и т.п.
Рассмотрим основные понятия химической кинетики.
Смотрите также
Классификация металлов и их сплавов
...
Приложение 7
Статестические
данные добычи нефти и кол-во нефтяных скважин.
Год
...