Физические и химические свойства.
Стибин представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ, с запахом похожим на сероводородный. Отравление им может иметь место, в частности, при всех случаях получения больших количеств водорода взаимодействием цинка или железа с кислотами, если исходные продукты содержат примесь сурьмы (что бывает очень часто) и работа ведется без соблюдения достаточных мер предосторожности. Опасность усугубляется тем, что первые признаки отравления (озноб, рвота и т. д) появляются обычно лишь спустя несколько часов после вдыхания SbH3. Основным средством первой помощи является свежий воздух при полном покое пострадавшего. Растворимость стибина (SbH3) в воде сравнительно не велика (приблизительно 1:5 по объёму). Он является очень сильным восстановителем. Будучи подожжен на воздухе SbH3 сгорает с образованием воды и окиси (Sb2O3).
Окись сурьмы (Sb2O3) представляет собой твердое вещество белого цвета, почти нерастворима в воде. Химические свойства, отвечающим общей формулой гидратов Э(ОН)3 по подгруппе мышьяка, в которую входит сурьма, изменяется весьма закономерно. Все они амфотерны, но если у мышьяка (As(OH)3 и висмута (Bi(OH)3) сильно преобладает кислотный характер, то у сурьмы (Sb(OH)3) основной.
Нагреванием Sb2O3 (или Sb2O5) на воздухе может быть получен белый, почти не растворимый в воде порошок состава SbO4. При сильном накаливании этот довольно характерный для сурьмы окисел отщепляет кислород и переходит в Sb2H3. С плавлением его со щелочами могут быть получены соли типа M2Sb2O3. Как сам окисел Sb2O4, так и производные от него соли содержат, вероятно, в своём составе одновременно трёх и пятивалентную сурьму и отвечают структурам (SbO)SbO3 и (SbO[SbO4]). Наличие в молекуле одновременно атомов трёх и пятивалентной сурьмы было непосредственно результатами рентгеновского анализа кристаллов.
Гидрат окиси сурьмы (иначе сурьмянистая кислота) представляет собой белые, почти нерастворимые хлопьевидные осадки, легко переходящие с отщеплением воды в соответствующие окиси. Для этого элемента характерны продукты частичного обезвоживания гидрата SbO(OH). Отвечающий ему радикал – SbO (антимонил) часто входит как таковой в состав солей и играет в них роль одновалентного металла.
Растворенная часть гидрата окиси сурьмы способна диссоциировать одновременно по суммарным схемам:
Э’’’+3OH’Û Э(OH)3ÛH3ЭО3Û3Н+3О3’’’
При добавлении к раствору кислоты равновесие смещается влево, и образуются соли с катионом Э’’’, а при добавлении щелочей равновесие смещается вправо и получается сурьмянисто кислые (антимониты) соли с анионом ЭО3’’’. Кислотная диссоциация может протекать также и с отщеплением молекул воды по типу Н3ЭО3ÛН+ЭО2+Н2О, причем получаются соли метасурьмянистой кислоты (HSbO2), но она является очень слабой.
Так как основные свойства гидроокисей Э(ОН)3 сурьмы усиливаются, в то же время возникает устойчивость сурьмянисто кислой соли с катионом Э'’'. В частности, производные кислородных кислот для Sb’’’ известны как единичные их представители, а именно растворением Sb (или Sb2O3) в горячей концентрированной серной кислоте может быть получен нормальный сульфат сурьмы – Sb2(SO4)3. С небольшим количеством воды соль эта дает кристаллогидрат, при дальнейшем же разбавлении раствора образуется сперва сульфат антимонила [(SbO2)SO4], а затем наступает дальнейший гидролиз. Весьма характерна для сурьмы смешанная виннокислая соль антимонила и калия состава К(SbO)C4H4O6 H2O. Соль эта (“рвотный камень”) легко образуется при кипячении Sb2O3 c раствором кислого виннокислого калия (KHC4H4O6) и представляет собой бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Она находит применение в медицине и в красильном производстве.
Смотрите также
Химия и медицина
...
Кислород
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»),
химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической
системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде ...