Влияние температуры на скорость химической реакции

Например, для типичных энергий активации (около 50-100 кДж/моль) скорость удваивается при повышении темпера­туры на 10° , но частота столкновений изменяется только в (308/298)1/2 = 1,02 раза при этом же повышении температуры. С ростом температуры влияние этого фактора уменьшается.

Опытные данные показывают, что энергия активации, как правило, значительно меньше энергии разрывающихся при дан­ной реакции химических связей, т.е. энергии диссоциации реаги­рующих молекул. Это можно объяснить тем, что затрата энергии на разрушение старых связей сопровождается выделением энергии при образовании новых химических связей в продуктах реакции, т.е. происходит частичная компенсация энергетических затрат. Для количественной оценки этого явления российским ученым Г.К. Боресковым была предложена величина % названная степе­нью компенсации:

χ = (ЕД -Еа)/Ед, (8)

где Ед - энергия диссоциации реагирующих молекул;

Еа - энергия активации реакции.

При полном разрыве связей, без компенсации образования новых связей, энергия активации совпадает с Е д и χ =0. Уменьше­ние энергии активации соответствует все большей компенсации и при Еа =0 величина χ =1 компенсация полная. Для некаталитиче­ских реакций со стабильными молекулами степень компенсации обычно не превышает 70%.

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru