Экзамен по химии за 9 класс

Информация для студентов / Экзамен по химии за 9 класс
Страница 1

Билет № 1

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов в зависимости от порядкового номера.

2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Проведение реакций, подтверждающих его свойства.

Билет

2

1. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Задача. Вычисление количества вещества (массы) газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

Билет

3

1. Неметаллы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических и химических свойств неметаллов и металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами ( на примере реакции соединения серы с металлами, с водородом, кислородом).

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет

4

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие.

2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере соляной кислоты).

Билет

5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия газа в сосуде.

Билет

6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества.

Билет

7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

Билет

8

1. Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например, хлорида железа (III)).

Билет

9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной долей исходного вещества (в процентах).

Билет

10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие от окислительно-восстановительных реакций.

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия газа в пробирке.

Билет

11

1. Кислоты, их классификация. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет

12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами и щелочами, разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества.

Билет

13

1. Основания, их классификация. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот ( на примере серной кислоты).

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Влияние алкоголя на организм человека
...

Бензол как растворитель
...

Охрана труда сегодня, как никогда, актуальна
Опыт крупнейших мировых компаний показывает, что охрану труда высшие руководители считают одним из главных приоритетов. Так, из десятков показателей деятельности предприятия охрану труда и здоровья св ...