Железо – VIII В группы.

Электронная конфигурация его тома:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .Это металл, простое вещество – восстановитель средней силы. Основные степени окисления железа в соединениях:+2,+3. оксид железа (II) FeO – основный оксид, его гидратная форма Fe(OH)2 - нерастворимое основание, обладает восстановительными свойствами. Оксид железа (III)Fe2O3 – основный оксид с признаками амфотерного оксида. Его гидроксид Fe(OH)3- амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Соединения железа(III) – слабые окислители. Из соединений железа они наиболее химически инертны.

Чистое железо, не содержащее примесей, - прочный и пластичный металл, который легко куется и прокатывается. Железо притягивается магнитом. Плотность металла 7,87 г/см³, относится к тяжелым металлам(черная металургия). Температура плавления 1535 градусов по Цельсию, кипения – 3200 градусов по Цельсию.

С простыми веществами железо реагирует только при высокой температуре: сгорает на воздухе с образованием оксида Fe2O3, хлором окисляется Fe +3 .

2Fe+3Cl2=2FeCl3 - хлорид железа (III).

При нагревании с серой образуется сульфид железа (II)FeS,с углеродом – карбид железа Fe3C.

В разбавленных растворах хлороводородной (соляной) и серной кислот железо растворяется с образованием соединений Fe(II):

Fe+2HCl=FeCl2+H2é.

Разбавленная азотная и концентрированная серная кислота окисляют железо до Fe+3:

Fe+4HCl=Fe(NO3)3+NO+2H2O,

2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо, создавая на поверхности защитную оксидную пленку.

Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:

Fe+CuSO4=FeSO4=Cu.

Гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

Соединения железа (III) – оксид и гидроксид – обладют амфотерными свойствами. Так, оксид реагирует при нагревании с основными оксидами:

Fe2O3+CaO=Ca(FeO2)2.

Свежеосажденный гидроксид железа (III) легко растворяется в кислотах:

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O.

В щелочах Fe(OH)3 растворяется только при длительном кипячении:

Fe(OH)3+NaOH=Na[Fe(OH)4].

Железо (III) образует многочисленные комплексные соединения: гидратные комплексы при гидролизе. Качественными реакциями на ионы Fe+3 и Fe+3 также являются реакции с образованием окрашенных комплексных соединений:

Fe+2

FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]â+K2SO4

4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3â+12KCl

Взаимопереходы ионов железа при передаче электронов:

Fe+2 Fe+3

обусловливают работу дыхательных ферментов (цитохромов) , в частности, гемоглобина, переносящего кислород от органов дыхания ко всем клеткам организма.

Смотрите также

Вторая группа периодической системы
            Вторая группа отличается от других одинаковостью структуры внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в неё элементов. С другой стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным ...

Колебательные спекторы бета-дикетонатов палладия (II) и их интерпретация
...

Ядерная энергетика
Атомная энергетика -  область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) ми ...