Железо – VIII В группы.
Электронная конфигурация его тома:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .Это металл, простое вещество – восстановитель средней силы. Основные степени окисления железа в соединениях:+2,+3. оксид железа (II) FeO – основный оксид, его гидратная форма Fe(OH)2 - нерастворимое основание, обладает восстановительными свойствами. Оксид железа (III)Fe2O3 – основный оксид с признаками амфотерного оксида. Его гидроксид Fe(OH)3- амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Соединения железа(III) – слабые окислители. Из соединений железа они наиболее химически инертны.
Чистое железо, не содержащее примесей, - прочный и пластичный металл, который легко куется и прокатывается. Железо притягивается магнитом. Плотность металла 7,87 г/см³, относится к тяжелым металлам(черная металургия). Температура плавления 1535 градусов по Цельсию, кипения – 3200 градусов по Цельсию.
С простыми веществами железо реагирует только при высокой температуре: сгорает на воздухе с образованием оксида Fe2O3, хлором окисляется Fe +3 .
2Fe+3Cl2=2FeCl3 - хлорид железа (III).
При нагревании с серой образуется сульфид железа (II)FeS,с углеродом – карбид железа Fe3C.
В разбавленных растворах хлороводородной (соляной) и серной кислот железо растворяется с образованием соединений Fe(II):
Fe+2HCl=FeCl2+H2é.
Разбавленная азотная и концентрированная серная кислота окисляют железо до Fe+3:
Fe+4HCl=Fe(NO3)3+NO+2H2O,
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо, создавая на поверхности защитную оксидную пленку.
Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:
Fe+CuSO4=FeSO4=Cu.
Гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
Соединения железа (III) – оксид и гидроксид – обладют амфотерными свойствами. Так, оксид реагирует при нагревании с основными оксидами:
Fe2O3+CaO=Ca(FeO2)2.
Свежеосажденный гидроксид железа (III) легко растворяется в кислотах:
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O.
В щелочах Fe(OH)3 растворяется только при длительном кипячении:
Fe(OH)3+NaOH=Na[Fe(OH)4].
Железо (III) образует многочисленные комплексные соединения: гидратные комплексы при гидролизе. Качественными реакциями на ионы Fe+3 и Fe+3 также являются реакции с образованием окрашенных комплексных соединений:
Fe+2
FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]â+K2SO4
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3â+12KCl
Взаимопереходы ионов железа при передаче электронов:
Fe+2 Fe+3
обусловливают работу дыхательных ферментов (цитохромов) , в частности, гемоглобина, переносящего кислород от органов дыхания ко всем клеткам организма.
Смотрите также
Влияние углекислого газа
Деятельность
человека достигла уже такого уровня развития, при котором её влияние на природу
приобретает глобальный характер. Природные системы - атмосфера, суша, океан, -
а также жиз ...
Химия меди
Медь (лат. Cuprum) - химический элемент.
Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым
археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет ...
Биогенные амины и алкалоиды
К
пищевым заболеваниям относятся заболевания людей, возникающие при потреблении
продуктов питания с наличием в них опасных для человека микроорганизмов или
ядовитых веществ. Пищевые отравле ...