Химические свойства кислот
Полезные материалы / Кислоты / Химические свойства кислот
Страница 2

1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты — НСl, ее остаток Сl(хлорид) имеет валентность I.2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl2Оз.3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз.4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:

Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O

Реакция 3. Основание + кислота = соль + вода

Эта реакция носит специальное название — реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются.

Тип реакции — реакция обмена.

Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых гидроксидов— исчезновение осадка.

Чтобы составить уравнение реакции нейтрализации нужно сделать следующее:

1) определить валентности металла и кислотного остатка;

2) составить формулу образующейся соли;

3) записать уравнение реакции и подобрать коэффициенты.

(фото как из малинового раствора при добавлении кислоты получается прозрачный раствор; фото2 –к голубому осадку прилили кислоту и он растворился)

Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации

.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Реакция 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Тип реакции — реакция обмена. Признаки реакции — выпадение осадка или выделение газа. Осуществимость: реакция возможна, если получается нерастворимая соль (см таблицу растворимости) или нерастворимая, нестойкая или летучая кислота.

Полезно знать: что среди важнейших кислот, содержащихся в таблице:

  • нерастворимая — кремниевая (H2SiO3);
  • нестойкие — угольная (Н2СОз = H2O + CO2) и сернистая (Н2SОз = Н2О + SO2);
  • летучие — сероводородная (H2S), а также НСl, HBr, HI, НNОз — но только в отсутствии воды и при нагревании.

Чтобы составить уравнение реакции, надо проделать следующие операции: 1) составить схему реакции, для чего определить формулы получающихся соли и кислоты (в этом лучше всего поможет таблица растворимости или знание валентности); 2) проверить условие осуществимости реакции (таблица поможет и в этом); 3) если реакция осуществима — записать уравнение реакции. Если получаются угольная или сернистая кислоты — сразу записать продукты их разложения (оксид и воду).

HCl + AgNO3 = AgCl â + HNO3

Выполните предложенные упражнения:

1. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —> в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —> 2. Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.

3.

Напишите 4 уравнения реакции, характеризующих химические свойства соляной кислоты. Во всех случаях укажите тип химической реакции.

4. Составьте уравнения реакций нейтрализации: а) гидроксида натрия серной кислотой; б) гидроксида бария азотной кислотой; в) гидроксида кальция соляной кислотой.

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Химия и медицина
...

Основы биохимии белков и аминокислот в организме человека
Белки – это высокомолекулярные азотсодержащие органические вещества, молекулы которых построены из остатков аминокислот. Название протеины (от греческого proteos - первый, важнейший) отража ...

Свойства, применение и получение полиметилметакрилата
...