Химические свойства кислот
Полезные материалы / Кислоты / Химические свойства кислот
Страница 1

Краска индикатора лакмус становится красной в кислоте

Вещества

Металл

Неметалл

Основный оксид

Основание

Соль

кислота

соль и водород

реагируют по-разному

соль и вода

соль и вода

новые кислота и соль

Изучите на примерах как писать уравнения химических реакций

Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород

Тип реакции — реакция замещения. Признак реакции — выделение газа.

При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H2!

Осуществимость — необходимо выполнение двух условий: 1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему); 2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется

, эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами

, потому что не растворяется в воде.

кислоты реагируют с цинком

кислоты не реагируют с медью

Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na2О, Сu, SO3, Zn? Составьте уравнения возможных реакций.

1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:

Na2О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода);

Си — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует;

SOз — кислотный оксид — не реагирует;

Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород). 2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:

Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О; Zn + 2НСl= ZnCl2 + H2.

Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода Тип реакции — реакция обмена.Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность. Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода! Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Синтез гексагидроксоплатината калия
Платина и ее соединения широко используются в качестве катализаторов во многих химических и электрохимических процессах, в частности, в процессах окисления метанола и СО. Учитывая высокую ст ...

Аммиак и аминокислоты, их роль в нашей жизни
...

Элементы занимательности во внеклассной работе
...