Химические свойства кислот

Полезные материалы / Кислоты / Химические свойства кислот
Страница 1

Краска индикатора лакмус становится красной в кислоте

Вещества

Металл

Неметалл

Основный оксид

Основание

Соль

кислота

соль и водород

реагируют по-разному

соль и вода

соль и вода

новые кислота и соль

Изучите на примерах как писать уравнения химических реакций

Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород

Тип реакции — реакция замещения. Признак реакции — выделение газа.

При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H2!

Осуществимость — необходимо выполнение двух условий: 1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему); 2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется

, эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами

, потому что не растворяется в воде.

кислоты реагируют с цинком

кислоты не реагируют с медью

Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na2О, Сu, SO3, Zn? Составьте уравнения возможных реакций.

1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:

Na2О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода);

Си — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует;

SOз — кислотный оксид — не реагирует;

Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород). 2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:

Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О; Zn + 2НСl= ZnCl2 + H2.

Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода Тип реакции — реакция обмена.Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность. Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода! Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Амиды
Амидами называют производные кислот, в которых гидроксильная группа заменена на аминогруппу. Амиды можно рассматривать также как ацильные производные аминов. По номенклатуре IUPAC названия ...

Отчёт по экскурсионной практике на КОАО «Азот»
...

Абсорбционные оптические методы
Абсорбционные оптические методы. Атомно-абсорбционный анализ. Молекулярно-абсорбционный анализ. Фотометрия (колориметрия, фотоколориметрия, спектрофотометрия)   Методы анализа, о ...