Реакция полимеризации

Полезные материалы / Винилхлорид / Реакция полимеризации

Полимеризация винилхлорида

В отсутствии кислорода и света при обычных условиях чистый винилхлорид может существовать достаточно долго, не претерпевая каких-либо изменений; однако появление свободных радикалов, вызываемое как фотохимически, так и термохимически, приводит к его быстрой полимеризации.

Механизм полимеризации носит радикальный характер и схематично может быть представлен следующим образомhttp://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB - cite_note-kmpvc-42#cite_note-kmpvc-42: 1 этап: действие инициатора

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB - cite_note-43#cite_note-43 — образование свободных радикалов и зарождение цепи.

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O\!\!-\!\!R\rightarrow 2R\!\!-\!\!O\cdot}

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\cdot+\ CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot} 2 этап: развитие полимеризации — образование полимерных цепочек.

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\cdot+\ CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot}

\mathsf{R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot+\ CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow R\!\!-\!\!O\!\!-\!(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_2\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot}

\mathsf{ .}

\mathsf{-(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\cdot+\ CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n+1}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot}

В процессе образования полимера, возможно разветвление цепи[К 4], а также образование ненасыщенных фрагментов:

\mathsf{-(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n+1}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot\rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n+1}\!\!-\!\!\underset{^{\bullet}}{CH}\!\!-\!\!CH_2Cl}

\mathsf{-(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n+1}\!\!-\!\!\underset{^{\bullet}}{CH}\!\!-\!\!CH_2Cl+\ CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n+1}\!\!-\!\!CH(CH_2Cl)\!\!-\!\!CHCl\cdot}

\mathsf{-(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!\cdot+CH_2\!\!=\!\!CHCl\rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH\!\!=\!\!CH_2+ClCH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot}

\mathsf{ .}

3 этап: завершение полимеризациии.

\mathsf{2-\!(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\cdot \rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!-\!\!CHCl\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}-}

\mathsf{-(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!\cdot+RO\cdot\rightarrow -(\!-CH_2\!\!-\!\!CHCl\!-)_{n}\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CHCl\!\!-\!\!OR}

Смотрите также

Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия? Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему. В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по х ...

Ответы на экзаменационные вопросы по химии
...

Химия инертных газов
Словосочетание „химия инертных газов“ звучит парадоксально. В самом деле, какая химия может быть у инертного вещества, если в его атомах заполнены все электронные оболочки и, стало быть, он ...