|
Электролиты (от электро и греч. lytos -
разлагаемый, растворимый), жидкие или твёрдые вещества и системы, в которых
присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие
прохождение электрического тока. В узком смысле электролиты называются
вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в
результате электролитической диссоциации. Электролиты в растворах подразделяют
на сильные и слабые. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на
ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и
некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в
растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и
др.). Молекулы слабых электролитов в растворах лишь частично диссоциированы на
ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными
молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и
многие органические основания в водных и неводных растворах. Деление
электролитов на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно
отражает не свойства самих электролитов, а их состояние в растворе. Последнее
зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др.
По количеству ионов, на которые диссоциирует в
растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные электролиты
(обозначаются 1-1 электролит, например КС1), одно-двухвалентные электролиты
(обозначаются 1-2 электролит, например CaCl2) и т. д.
Электролиты типа 1-1, 2-2, 3-3 и т. п. называются симметричными, типа 1-2,
1-3 и т. п. - несимметричными.
Свойства разбавленных растворов слабых
электролитов удовлетворительно описываются классической теорией
электролитической диссоциации. Для не слишком разбавленных растворов слабых
электролитов, а также для растворов сильных электролитов эта теория
неприменима, поскольку они являются сложными системами, состоящими из ионов,
недиссоциированных молекул или ионных пар, а также более крупных агрегатов.
Свойства таких растворов определяются характером взаимодействий ион-ион,
ион-растворитель, а также изменением свойств и структуры растворителя под
влиянием растворённых частиц. Современные статистические теории сильных
электролитов удовлетворительно описывают свойства лишь очень разбавленных
(<0,1 моль/л) растворов.
|
