4. Изопроцессы в термодинамике. Энергия Гельмгольца

Физическая химия. Конспект лекций / Химическая термодинамика / 4. Изопроцессы в термодинамике. Энергия Гельмгольца

1. Изотермический

– Т= const так как

так как 2. Изохорный – V = const

2. Изохорный

– V = const

δА = 0,

δА = pdυ = 0,

δQ = dU + pdυ,

δQ = CvdT.

3. Изобарный

– P = const

δА = pdυ,

A = pV2 – pV1.

4. Адиабатический

– δQ = 0

1) δA = –dU,

A = –CV(T2 – T1), T2 > T1;

2) pd δ= –CvdT, действие, обратное логарифму – потенцирование

действие, обратное логарифму – потенцирование

Уравнение первого закона термодинамики в калорических

Уравнение первого закона термодинамики в калорических коэффициентах

δQ = ldυ + CVdT,

где l – коэффициент изотермического расширения;

CV – теплоемкость при постоянном объеме. теплоемкость при const давлении,

теплоемкость при const давлении,

δQ = hdP + CpdT ,

δQ = χdP + ψdυ.

Связь между функциями CP и CV

5. Процессы. Второй закон термодинамики

Смотрите также

Свойства и структура воды
...

Жиры. Аналитическая характеристика жиров
В настоящее время заметно возрос интерес к липидам со стороны всех направлений медико-биологической науки. Прежде всего - это связано с теми функциями, которые липиды выполняют в организме ...

Принципиальная схема проведения АЭСА
В основе спектрального анализа лежит изучение строения света, который излучается или поглощается анализируемым веществом. Рассмотрим схему эмиссионного спектрального анализа (рис. 1). Для того чтоб ...