Краткие сведения о технологическом процессе
Физико-химические основы процесса
.
Термодинамика окисления диоксида серы.
Реакция окисления диоксида серы в триоксид
2SO2 + O2 SO3
обратима и степень окисления газа любого состава строго определяется температурой и парциальными давлениями компонентов реакции:
Уравнения для расчета теплового эффекта и константы равновесия реакции для интервала температур 400 – 625 и 650 0С имеют следующий вид:
Для технических расчетов может быть использовано уравнение:
Количество окисленного SO2 характеризуют долей общего содержания диоксида серы (сернистого ангидрида) в газе или в % (к общему первоначальному количеству SO2 в газе). Максимальная степень превращения диоксида серы в триоксид при заданных условиях (температуре, давлении, исходных концентрациях реагирующих компонентов) достигается в условиях равновесия. Для состояния равновесия с учетом уменьшения объема газовой смеси при протекании реакции выражения для парциальных давлений компонентов смеси принимают вид (выражение справедливо при общем давлении 1 атм): где a и b – исходные парциальные давления диоксида серы и кислорода, хр – равновесная степень превращения.
Уравнение, в неявном виде определяющее степень превращения:
Смотрите также
Экономическое обоснование проекта
Расчет капитальных затрат на
создание проектируемого объекта
Таблица №28 - Расчет
капитальных затрат на здания и сооружения
Наименования
зданий и сооружений
Ед. изм.
...
Что такое природный газ?
Еще три
века назад слова “газ” не существовало. Его впервые ввел в XVII веке голландский ученый Ван-Гельмонт. Оно определяло вещество, в
отличии от твердых и жидких тел способное ...
Особенности кинетики реакций на поверхности гетерогенных катализаторов
Рассмотрим подробнее применение закона действия масс
для реакций на поверхности. Для описания скорости элементарной стадии
используют закон действия поверхностей. Если процесс определяется с ...