Краткие сведения о технологическом процессе
Физико-химические основы процесса
.
Термодинамика окисления диоксида серы.
Реакция окисления диоксида серы в триоксид
2SO2 + O2 SO3
обратима и степень окисления газа любого состава строго определяется температурой и парциальными давлениями компонентов реакции:
Уравнения для расчета теплового эффекта и константы равновесия реакции для интервала температур 400 – 625 и 650 0С имеют следующий вид:
Для технических расчетов может быть использовано уравнение:
Количество окисленного SO2 характеризуют долей общего содержания диоксида серы (сернистого ангидрида) в газе или в % (к общему первоначальному количеству SO2 в газе). Максимальная степень превращения диоксида серы в триоксид при заданных условиях (температуре, давлении, исходных концентрациях реагирующих компонентов) достигается в условиях равновесия. Для состояния равновесия с учетом уменьшения объема газовой смеси при протекании реакции выражения для парциальных давлений компонентов смеси принимают вид (выражение справедливо при общем давлении 1 атм): где a и b – исходные парциальные давления диоксида серы и кислорода, хр – равновесная степень превращения.
Уравнение, в неявном виде определяющее степень превращения:
Смотрите также
Кислород
...
Галлий
Галлий
31
Ga
3 18 8 2
ГАЛЛИЙ
69,72
4 ...
Общие химические и экологические закономерности.
С чего начинается химия?
Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему.
В середней школе учащиеся изучают химию в течение ряда
лет. Многие довольно хорошо сдают выпускной экзамен по х ...