Окисление.
Для окисления спиртов обычно используют сильные окислители: KMnO4, K2Cr2O7 и H2SO4. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, которые далее могут окисляться до карбоновых кислот:
RCH2OH + [O] → R─C─H + H2O
║
O
R
\
CHOH + [O] → R’−C−R + H2O
/ ║
R’ O
Вторичные спирты при окислении превращаются в кетоны:
OH O
½ [O] ║
CH3CHCH3 → CH3CCH3
Пропанол-2 пропанон-2
Третичные спирты значительно труднее окисляются, чем первичные и вторичные, причём с разрывом связей C¾C(OH):
(а) O O CH3
║ ║ ½
H¾C¾OH + CH3CH2C¾CHCH3
Муравьиная к-та 2-метилпентанон-3
CH3 O O CH3
½ [O] (б) ║ ║ ½
CH3CH2 ¾ C¾OH CH3 ¾C¾OH + CH3C¾CHCH3
½ Уксусная к-та 2-метилбутанон-3
CH3CHCH3
2,3-диметилпентанон-3 O O
(в) ║ ║
CH3CCH3 + CH3CH2CCH3
Ацетон бутанон-2
Смотрите также
Энтальпия образования индивидуальных веществ. Прогнозирование энтальпии образования методом Бенсона
Наилучшее решение
вопросов разработки процессов химической технологии и аппаратуры для их
проведения возможно лишь при наличии надежной информации по физико-химическим и
термодинамическим с ...
Синтез хлороформа. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования галогеналканов
...