Медь.

На внешнем слое 3d104s1. Степени окисл

. +1, +2, +3. Минералы: Cu2S – халькозин, CuFeS2 – халькопирит, Cu(OH)2CO3-малахит. Получение: 1)CuS+O2—Cu2O+SO2, Cu2O+Cu2S—Cu+SO2. Чистая медь – тягучй вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатывается в тонкие листы, вытягивается в проволоку. В сухом воздухе медь не изменяется. На влажном воздухе: Cu+H2O+O2+CO2—(CuOH)CO3, Cu+S—Cu2S, Cu+Cl2—CuCl2. Медь в ряду напряж. до водорода, поэтому не растворяется в кислотах неокислителях. Но в присутствии кислорода: Cu+O2+HCl—CuCl2+H2O, Cu+H2O+KCN—H[Cu(CN)2]+KOH+H2. Соединения.

Медь образует два оксида CuO и Cu2O. Получение оксидов: (CuOH)2CO3-(t)-CuO+H2O+CO2, CuO-(t)-Cu2O+O2. Оба оксида с водой не взаимод. Реагируют с кислотами. Cu2O+2HCl—CuCl+H2O, CuO+2HCl—CuCl+H2O. Оба оксида растворяются в растворе аммиака. Применение.

Из солей меди вырабатывают минеральные краски. Около 50% добываемой меди идет на изготовление проводов

Смотрите также

Шпоры по химии
...

Расчет фонда заработной платы работающих .
Расчет фонда заработной платы предполагает определение годового фонда и средней заработной платы отдельных категорий и групп работающих. ...

Получение фенолов
Наибольшие количества фенола используются для получения фенолформальдегидных смол, которые применяются в производстве фенопластов. Большие количества фенола перерабатывают в циклогексанол, ...