Хром. Природные соединения.

Информация для студентов / Шпоры по химии / Хром. Природные соединения.

Cr2O3, CrO2, Cr2O5, CrO3. Соли хрома

образуются: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

CrCl3 + 1/2H2 = CrCl2 + HCl Соли хрома – сильные восстановители. Гидроксид хрома(

III

) проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2 Cr(OH)3 + 3 Na2SO4 Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Под действием сильных окислителей соединения хрома (III) в щелочной среде переходят в соединения хрома (IV). 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Хром (III) образует комплексные соединения с координац. числом 6. [Cr(H2O)6]3+; [CrCl(H2O)5]2+; [CrCl2(H2O)4]+. При растворении CrO3 в воде образуются кислоты: CrO3 + H2O = H2CrO4 – хромовая,

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 – двухрормовая. Соединения хрома (IV) – окислители, особенно в кислой среде: K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O. Соединения хрома (IV) ядовиты. Нахождение в природе

. Сr в земной коре 6*10-3%; Мо-3*10-4% и W- 6*10-4%. Встрачаются они только в виде соединений: FеОCr2O3 (хромистый железняк); PbCrO4 (крокоит).

Смотрите также

Биогенные амины и алкалоиды
К пищевым заболеваниям относятся заболевания людей, возникающие при потреблении продуктов питания с наличием в них опасных для человека микроорганизмов или ядовитых веществ. Пищевые отравле ...

Электросинтез хлорной кислоты
...

Идеи алхимии
Алхимия (позднелат. alchemia, alchimia, alchymia) - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» произво ...