Окислительно-восстановительные св-ва соединений марганца с различной степенью окисления. Зависимость окислительной способности соединений марганца от pH-среды.

Оксиды марганца с низшими степенями окисления (MnO, Mn2O3) имеют основной характер, оксид марганца MnO2 – амфотерен, а MnO3 и Mn2O7 – кислотные оксиды. В нормальных условиях наиболее устойчивым оксидом марганца яв-ся MnO2. В воде он практически не растворим, с сильными кислотами образует неустойчивые соли марганца (IV), в кот. марганец сравнительно легко восстанавливается до соединений марганца (II): 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+2H2O+O2. Оксид марганца (VII) яв-ся очень сильным окислителем . KMnO4 – один из наиболее распространенных окислителей. В водных растворах он восстанавливается по-разному в зависимости от рН-среды: в сильно щелочных растворах и при ограниченном количестве восстановителя – до соединений Mn (VI), например: 2KMnO4+KNO2+2KOH=2K2MnO4+KNO3+H2O в нейтральных и слабощелочных растворах – до MnO2: 2KMnO4+3KNO2+H2O=2MnO2+3KNO3+2KOH в кислых растворах (рН<7) – до солей Mn (II): 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O. Соединения марганца низших степеней окисления также в зависимости от среды и природы окислителя. Например, в щелочном растворе Mn (II) окисляется до Mn (IV): 2Mn(NO3)2+O2+4NaOH=2MnO2+4NaNO3+2H2O