Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.

N, P, As, Sb, Bi ---- усиление металлических св-в.

Азот. Азот – главная составляющая воздуха 78,2% в земной коре включает гидросферу и атмосферу. В виде неорганических соединений азот встречается в небольших количествах – селитры, входят в состав белков живых организмов. Получение азота

сводится к отделению его от кислорода или получают разложением некоторых веществ. Азот – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде при комнатной t взаимодействует только с литием, при нагревании с Mg, Ca, Ti. С водородом только при высокой t и в присутствии катализатора. С кислородом при 4000С. Применение.В основном как сырье для получения аммиака, для заполнения эл.ламп, для создания инертной среды при проведении некоторых хим. реакций или при перекачке горючих жидкостей. Оксиды азота.

N

2

O

-закись азота NH4NO3=N2O+2H2O.Не реагирует с водой и кислотами. Этот газ используется при наркозе смеси с кислородом. Большие количества N2O действуют на нервную систему, поэтому его называют "веселящим" газом. NO

- окись азота –бесцветный газ, относится к безразличным оксидам, т.к. не образует кислоты. Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O Смесь равных объёмов водорода и NO при нагревании взрывается. Может быть и окислителем и восстановителем. NO

2

-

двуокись азота – бурый ядовитый газ, при взаимодействии с водой: NO2+H2O=HNO3+HNO2 HNO2=HNO3+NO+H2O. С щелочами: NO2+NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O

N

2

O

3

-азотистый ангидрид – темно-синяя жидкость, уже при низких t разлагается на NO и NO2, ему соответствует азотистая кислота HNO2.

N

2

O

5

-азотный ангидрид – белые кристаллы, при комнатной t разлагается на NO2 и кислород.