Энтропия. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса. Направление реакции.
Энтропия – (Дж/мольК) колич мера беспорядка в системе, отражает движение частиц вещ-ва. Возрастает при нагревании, испарении, плавлении (беспорядок увеличивается) и уменьшается при охлаждении, конденсации, кристаллизации.энтропия растет при переходе их жидкого в газообразное, из кристал в аморфное состояние. В хим реакциях, если объем продуктов реакции больше, чем исходных вещ-в, то энтропия астет, если меньше, то уменьш. Изменение энтропии в системе в рез-те реакций равно сумме стандартных S продуктов реакции за вычитом суммы стандартных S исходных вещ-в. DS0=SS0ПРОД.-SS0ИСХ. В хим процессах одновременно изменяются и энергия системы, и её энтропия. Суммарный эффект влияния этих факторов на процессы, протекающие при постоянной температуре и давлении, отражается изменением изобарно-изотермического потенциала DG(энергия Гиббса) и выражается уравнением DG=DН-ТDS. Здесь G(изобарно-изотермический потенциал)-термодинамическая функция; DН - отражает тенденцию к образованию связей и укрупнению частиц; ТDS-отражает тенденцию к более беспорядочному расположению частиц, к распаду веществ на более простые частицы.Если DG<0, реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении.Если DG>0, то реакция самопроизвольно в прямом направлении протекать не может.Если DG=0, то система находится в состоянии равновесия. направление протекания хим реакций опред совместн действием 2 факторов 1)стремлением системы к переходу состояния с наим внутр энергией-наим энтальпией 20стремлением к достижению наиб вероятного состояния перехода из более упоряд в менее упоряд – с наиб энтропией.
Смотрите также
Электросинтез хлорной кислоты
...
Синтетические ювелирные камни
...
Пятая группа периодической системы
По электронным структурам нейтральных атомов
рассматриваемая группа может быть разделена на две подгруппы. Одна из них
включает азот, фосфор, мышьяк и его аналоги, вторая — ванадий и его аналоги.
...