Хром

Физические свойства:

Хром — твердый голубовато-белый тугоплавкий ме­талл. Температура плавления 1890°С.

На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов.

Химические свойства:

При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха.

Растворяется в соляной и разбавленной серной кисло­тах с выделением водорода:

Азотная кислота пассивирует хром.

Применение:

Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальвани­ческих покрытий, а также в качестве добавок к легирован­ным сталям. Хром входит в состав нержавеющих, кислото­упорных, жаропрочных сталей, которые отличаются повы­шенной твердостью и прочностью.

ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Соединения хрома (II).

Оксид хрома (II) CrO — имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:

Хлорид хрома (II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый оса­док гидроксида хрома Сг(ОН)2:

Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III).

2. Соединения хрома (III).

Оксид хрома (III) — тугоплавкое вещество зеле­ного цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерас­творим.

Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в при­сутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:

При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):

Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з выпадает в виде синева­то-серого осадка при действии на соли хрома (III) щело­чью:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойст­вами:

— взаимодействует с щелочами и с кислотами

3. Соединения хрома (VI).

Оксид хрома (VI) (хромовый ангидрид) — обла­дает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты):

Хромовый ангидрид образует две кислоты:

—хромовую

—

дихромовую

Обе эти кислоты существуют только в водном раство­ре. Состояние равновесия:

жёлтый оранжевый

зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата (), а в щелочном — в виде хромата ().

Copyright © 2025 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru