Введение
Общей форм. R-CO-O-OH впервые получены были Броди (бариевая соль монокамфарной П.); затем Пехман и Ванино (1894 г.) получили перекись фталила действием хлористого фталила на гидроокись перекиси Na; Ванино и Э. Тиле (1896 г.) тем же способом получили П. из янтарной и фумаровой кислот. Однако, эти соединения как нерастворимые не дали возможности выяснить подробно свойства П. А. Байер и В. Виллигер (1901 г.) получили фталевую моно-П., пероксидо-фталевую кислоту,
и ее эфиры и терефталевую ди-П. и выяснили свойства и получение П. Фталевый ангидрид (1 гр.) при хорошем охлаждении смешивают с 3,7 к. с. раствора NaOH (20 %) и 50 к. с. Н2О2 (2,3 % раствор), затем все вливают в слабую охлажденную серную кислоту и извлекают эфиром; эфирный раствор освобождают от избытка Н2О2 взбалтыванием с (NH4)2SO4 и затем, после сушки над Na2SO4, отгоняют в струе СО2. Фталевая моно-П. застывает в сироп из концентрически сгруппированных игол; легко растворима в воде, эфире, спирте, трудно в хлороформе и бензоле; имеет запах хлорной извести, плавится при 110° с газоотделением; при застывании дает фталевую кислоту (с темп. плав. 184°); с HJ выделяет йод, с водным раствором анилина дает нитрозо-бензол; при кипячении с водой распадается на фталевую кислоту и H2O2. Пероксидо-фталевая кислота плавится с газоотделением при 156° и взрывает при перегреве.
Терефталевая ди-П., C6H4(CO.O.OH)2 трудно растворима в воде и обычных растворителях; взрывает при ударе и при нагревании; в последнем случае — не плавится и выделяет уголь при взрыве.
Перокси́д водоро́да
(перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.
Молекула пероксида водорода имеет следующее строение: 
Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7×10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.
Смотрите также
Заключение
В результате исследований был опредёлён оптимальный химический
состав композиции для шпаклевания листа из ударопрочного полистирола и АВС. Рекомендуемые
соотношения реагентов приведены в та ...
Расчет проектной себестоимости продукции.
В
курсовом проекте в зависимости от характера продукции, выпускаемой
проектируемым объектом, рассчитывается ее полная или производственная
себестоимость, или внутрицеховые затраты по данному переде ...