Сера (S)

S0

восстановитель

- 2e à

S+2

- 4e à

S+4

- 6e à

S+6

Взаимодействие серы с простыми веществами

Сера реагирует

Как окислитель:

Как восстановитель:

С металлами:

2Na0 + S0 = Na2+1S-2 (при t)

Mg0 + S0 = Mg+2S-2 (при t)

2Al0 +3S0 = Al2+3S3-2 (при t)

С кислородом:

S0 + O20 = S+4O2-2 (при t)

С углеродом:

C0 + 2S0 = C+4S2-2 (при t)

С хлором:

S0 + Cl20 = S+2Cl2-1 (при t)

С фосфором:

2P0 + 3S0 = P2+3S3-2 (при t)

С фтором:

S0 + 3F20 = S+6F6-1

С водородом:

H20 + S0 = H2+1S-2 (при t)

Взаимодействие со сложными веществами

В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой;

Как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) при нагревании:

S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O

Конц.

S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 +2N+2O

Разб.

S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O

Конц.

Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспорционирования (самоокисления-самовосстановления) с растворами щелочей при нагревании:

3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS+4O3 + 3H2O

S0 + 2e à S-2 2

S0 + 4e à S+4 1