Электролиз расплавов солей
Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.
В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплавов.
Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCl.
Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:
Na+ + e = Na0 – процесс восстановления.
Анионы Cl-- движутся к аноду и отдают электроны:
2Cl-- -- 2e = Cl20 – процесс окисления.
Суммарная реакция:
Na+ + e = Na0 2
2Cl-- -- 2e = Cl20 1
2Na+ + 2Cl-- = 2Na0 + Cl20
или:
На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.
Эта реакция является окислительно-восстановительной; на катоде всегдаидёт процесс восстановления, на аноде всегда
идёт процесс окисления.
Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Электролиз расплавов и электролиз растворов отличаются друг от друга.
В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы H+, OH— – продукты диссоциации H2O. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул H2O в электролизе.
Смотрите также
Кислоты
Цель: познакомить учащихся с органическими и неорганическими кислотами,
присутствующими вокруг нас; подробно рассмотреть строение и свойства
неорганических кислот; научить работать с научной ...
Пятая группа периодической системы
По электронным структурам нейтральных атомов
рассматриваемая группа может быть разделена на две подгруппы. Одна из них
включает азот, фосфор, мышьяк и его аналоги, вторая — ванадий и его аналоги.
...