Электролиз расплавов солей
Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.
В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплавов.
Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCl.
Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны:
Na+ + e = Na0 – процесс восстановления.
Анионы Cl-- движутся к аноду и отдают электроны:
2Cl-- -- 2e = Cl20 – процесс окисления.
Суммарная реакция:
Na+ + e = Na0 2
2Cl-- -- 2e = Cl20 1
2Na+ + 2Cl-- = 2Na0 + Cl20
или:
На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.
Эта реакция является окислительно-восстановительной; на катоде всегдаидёт процесс восстановления, на аноде всегда
идёт процесс окисления.
Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Электролиз расплавов и электролиз растворов отличаются друг от друга.
В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы H+, OH— – продукты диссоциации H2O. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул H2O в электролизе.
Смотрите также
Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях
...
Полимеры, содержащие 6-метилурацил и его производные
Исследовано
влияние 6-метилурацила и некоторых его производных на радикальную полимеризацию
метилметакрилата. Синтезирован эпоксиакриловый олигомер на основе
эпоксидсодержащих урацилов и ег ...
Современные и перспективные требования к дизельным топливам
В таблице 6 приведены требования
к качеству дизельных топлив по стандарту EN 590.
Приведена тенденция снижения серы, увеличения ЦЧ с 1993 по 2000 гг.
Таблица 6 — Требования к качеству дизель ...