Сущность кинетики химических процессов.
Δτ–>0
матически определяется производной от концентрации по времени. Она равна тангенсу угла наклона касательной (углаα) к кривой, показывающей форму изменения концентраций от времени (на рис.10.3.) с течением времени. Величина угла наклона
С
k
α
Рис.10.3.
τ
касательной будет убывать, следовательно скорость реакции будет уменьшаться. Она рана тангенсу угла наклона (α) касательной к кривой зависимости концентрации от времени в соответствующий момент времени. (на рис.10.2. точка “k”)
С С
α
dc
dc k k
α
dτ τ dτ τ
Рис.10.2.
Vτ =dc/dτ=tgα
Для реакции А+В=Д, VА= -dCА/dτ; VB= -dCB/dτ; VД= +dCД/dτ.
Если для определения скорости реакции брать: количество изменяющегося вещества – количество молей, единицу времени – секунды, а единицу реакционного пространства – литр (для гомогенных систем) и единицу площади межфазового пространства м2 (для гетерогенных систем), то
Vгомоген.=[колич. вещества]/[время] [объем]=моль/с*л;
Vгетероген.=[колич. вещества]/[время] [площадь]=моль/с*м2.
Однак сокорость реакции можно определить по любому компоненту. Выбор вещества обуславливается легкостью, удобством и точностью определения количества вещества в реакционной системе. Например, объем выделеного газа, масса образующегося осадка, изменение кислотности раствора и др. На величину скорости химической реакции влияет множество факторов. Прежде всего это:
¾ природа реагирующих веществ;
¾ их концентраця;
¾ давление (если в реакции участвуют газы);
¾ катализаторы (ингибиторы);
¾ поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций);
¾ степень диффузии.
Смотрите также
Биологическая роль каротиноидов
...
Природные источники углеводородов
...
Пятая группа периодической системы
По электронным структурам нейтральных атомов
рассматриваемая группа может быть разделена на две подгруппы. Одна из них
включает азот, фосфор, мышьяк и его аналоги, вторая — ванадий и его аналоги.
...