Расчет энергии химической связи между атомами в молекулах.
Для того, чтобы найти энергию связи, необходимо, используя закон Гесса, рассчитать атомарную энтальпию (ΔH0ат.) энтальпию образования одного моля газообразного вещества из газообразных атомов. В качестве примера рассчитаем энергию связи О–Н в молекуле Н2О.
По закону Гесса построим схему энтальпийной диаграммы для образования молекулы воды.
O(г)
+2Н(г)
ΔH0дис.О2
2Н(г)+ ½О2(г.)
ΔH0дис.Н2
Н2(г)+ ½О2(г.).
ΔH0х.р.
Н2О
ΔH0х.р.=ΔH0дис.Н2+ΔH0дис.О2+ΔH0атом.
Значения энтальпий хим. реакции (ΔH0х.р.), диссоциации водорода (ΔH0дис.Н2), диссоциации кислорода (ΔH0дис.О2) получим используя второе следствие из закона Гесса. Значения энтальпий образования берется из соответствующих таблиц.
а) Н2(г)+ ½О2(г.)=H2O(г); ΔH0х.р.
ΔH0х.р.=ΔH0f,H2O(г)–[ΔH0f,H2(г)+ ½ΔH0f,O2(г)]= -241,84 – [0+½0]= -241,84 кДж/моль
б) Н2(г)=2Н(г); ΔH0дис. H2
ΔH0дис. H2=2ΔH0f,H(г) – ΔH0f,H2(г)=2*217,98 – 0= 435,96 кДж/моль
в) ½О2(г.)= O(г); ΔH0дис. O2=ΔH0f, O2(г)– ½ΔH0f,O2(г)= 246,8 – ½0=246,8
ΔH0атом.=ΔH0х.р.– ΔH0дис. H2 – ΔH0дис. O2= -241,98 – 435,96 – 246,8 = -924,74 кДж/моль
Это значит,что в результате образования газообразной молекулы H2O из газообразных атомов водорода и кислорода, т.е. в результате образования двух связей О–Н выделяется 924,74 кДж (ΔH0атом.= -924,74 кДж/моль).
В соответствии первого следствия из закона Гесса на разрушение молекулы воды (на разрушение двух связей О–Н) необходимо затратить 924,74 кДж/моль (ΔH0разл.= =+924,74 кДж/моль).
Следовательно, энергия одной связи О–Н будет равной: Ео-н=924,74/2=462,37 кДж
Смотрите также
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота
...
Спирт
...
Планирование дискриминирующих экспериментов
Для дискриминации гипотез используют
эксперименты различного типа.
Химические эксперименты. Различные
тестовые реакции часто позволяют определить вероятность участия того или иного
вещес ...