Второе следствие.
Тепловой процесс реакции (энтальпия химического процесса) равен разности между суммой энтальпий образования конечных продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ.
ΔH0реакции = ∑ ΔH0f(кон. прод.) - ∑ ΔH0f(исх. в-в.)
Пример.
Определить энтальпию реакции восстановления оксида меди (II) метаном при 250С.
4СuO(к)+СН4(г)=4Cu(к)+CO2(г)+2H2O(г).
Применим второе следствие из закона Гесса.
ΔH0реакции =4ΔH0f,Cu +ΔH0f,CO2 +2ΔH0f,H2O –[4ΔH0f,CuO +ΔH0f,CH4].
Значения энтальпий образования всех продуктов данной реакции берем из таблицы стандартных энтальпий.
ΔH0реакции = 4*0+(- 393,8)+2(-242) - [4(- 162,1)+(-74,9)]= -154,7 кДж
ΔH0реакции = -154,7 кДж. Реакция экзотермическая.
Смотрите также
Колебательные химические реакции - как пример самоорганизации в неживой природе
...
Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...
Атмосфера
...