Второе следствие.
Тепловой процесс реакции (энтальпия химического процесса) равен разности между суммой энтальпий образования конечных продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ.
ΔH0реакции = ∑ ΔH0f(кон. прод.) - ∑ ΔH0f(исх. в-в.)
Пример.
Определить энтальпию реакции восстановления оксида меди (II) метаном при 250С.
4СuO(к)+СН4(г)=4Cu(к)+CO2(г)+2H2O(г).
Применим второе следствие из закона Гесса.
ΔH0реакции =4ΔH0f,Cu +ΔH0f,CO2 +2ΔH0f,H2O –[4ΔH0f,CuO +ΔH0f,CH4].
Значения энтальпий образования всех продуктов данной реакции берем из таблицы стандартных энтальпий.
ΔH0реакции = 4*0+(- 393,8)+2(-242) - [4(- 162,1)+(-74,9)]= -154,7 кДж
ΔH0реакции = -154,7 кДж. Реакция экзотермическая.
Смотрите также
Структура процесса обслуживания официантами
Метод обслуживания официантами применяется в ресторанах, кафе и закусочных первой и высшей категории, а также в некоторых столовых. Структура процесса обслуживания официантами состоит из двух стадий: ...
Влияние алкоголя на организм человека
...
Природа взаимодействий белков
Белковые вещества составляют громадный класс органических, то есть углеродистых, а именно углеродисто азотистых соединений, неизбежно встречаемых в каждом организме. Роль белков в организме огромна. ...