Второе следствие.
Тепловой процесс реакции (энтальпия химического процесса) равен разности между суммой энтальпий образования конечных продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ.
ΔH0реакции = ∑ ΔH0f(кон. прод.) - ∑ ΔH0f(исх. в-в.)
Пример.
Определить энтальпию реакции восстановления оксида меди (II) метаном при 250С.
4СuO(к)+СН4(г)=4Cu(к)+CO2(г)+2H2O(г).
Применим второе следствие из закона Гесса.
ΔH0реакции =4ΔH0f,Cu +ΔH0f,CO2 +2ΔH0f,H2O –[4ΔH0f,CuO +ΔH0f,CH4].
Значения энтальпий образования всех продуктов данной реакции берем из таблицы стандартных энтальпий.
ΔH0реакции = 4*0+(- 393,8)+2(-242) - [4(- 162,1)+(-74,9)]= -154,7 кДж
ΔH0реакции = -154,7 кДж. Реакция экзотермическая.
Смотрите также
Жирорастворимые витамины
Витамины – это
низкомолекулярные органические вещества различной химической структуры, обладающие
разнообразным спектром физиологического действия.
«Vita»
- жизнь, «amin» - азот, то есть ...
Супрамолекулярная химия
Проанализировано развитие области науки, называемой
супрамолекулярной химией. Даны основные определения и понятия этой дисциплины.
В историческом контексте рассмотрены исследования, заложивш ...
Цель работы
Цель данной работы состоит в разработке схемы
переработки вторичного сырья (в данном случае карбидов тугоплавких металлов
режущих инструментов их осколков, кусковые отходы), при заданных
производит ...