Донорно – акцепторная связь.
Образование дополнительной донорно – акцепторной связи в СО приводит к тому, что молекула СО очень прочная. Энергия диссоциации СО, как было указано раньше, составляет 1069 кДж/моль.
Молекула Сl2.
Атом хлора в невозбужденном состоянии имеет на внешнем уровне один неспаренный электрон и полностью свободный d–подуровень.
|
|
s p d
При взаимодействии двух атомов хлора друг с другом их неспаренные электроны образуют s–ковалентную связь, и наряду с ней каждый атом отдает свою электронную пару на свободную орбиталь другого атома, образуя две дополнительных донорно – акцепторных связи. Следовательно, в молекуле Сl2 не одинарная, а тройная связь. Cl––Cl. Донорно – акцепторные связи
|
| ||||||||||
|
| ||||||||||
Ковалентная связь
Энергия донорно – акцепторной связи колеблется в широких пределах: в среднем от 10 кДж/моль до 200 кДж/моль. Например, энергия диссоциации J2–CH3OH равна 8 кДж/моль, а энергия диссоциации AlCl3–NH3 равна 233 кДж/моль.
Для ряда прочных комплексных соединений энергия донорно – акцепторной связи по величине близка к энергии ковалентной связи.
Так как донорно – акцепторная связь по механизму взаимодействия и по прочности близка к ковалентной связи, ее иногда причисляют к частному случая ковалентной связи.
Смотрите также
Циклоалканы
...
Мир воды
Основная тема: в этом реферате я хочу рассказать о самом
необыкновенном в мире веществе – ВОДЕ.
...