Сродство к электрону и характер его изменения.

https://www.wallterra.shop фотообои в москве купить фотообои в интернет.

Способность атома присоединять электроны может быть количественно оценена энергией, которую обозначают понятием “сродство к электрону”.

Сродством к электрону называют количество энергии E, которое выделяется в результате присоединения электрона к нейтральному атому и превращением его в отрицательно заряженный ион.

А+е=А–+Е

Сродство к электрону выражается в тех же единицах, что и энергия ионизации (кДж/моль или ЭВ/атом). Однако экспериментально его определить труднее, чем энергию ионизации. Поэтому надежные значения Е получены лишь для небольшого числа элементов. По имеющимся данным можно сделать однозначный вывод о закономерности изменения сродства к электрону по периодам и группам.

Характер изменения сродства к электрону рассмотрим на примере элементов второго периода и главной подгруппы седьмой группы показан на рис.3.5.

Li Be B C N O F Ne ЭВ/атом

0,57 -0,6 0,2 1,25 -0,1 1,47 3,6 -0,57

3,8 – Cl

Увеличение сродства к

электрону 3,5 – Br

3,3 – I

– At рис.3.5.

Из приведенного рисунка следует, что в периоде от начала к концу сродство к электрону увеличивается, а в группах увеличение идет в направлении снизу вверх. Можно сделать такой вывод: чем меньше радиус атома, тем легче к нему присоединяется электрон, тем больше высвобождается энергии и, следовательно, больше сродство к электрону. Однако монотонности в изменении сродства к электрону нет, как и не было ее в изменении энергии ионизации.

Для элементов VII A группы, обладающих в своих периодах наименьшими радиусами, величина сродства к электрону наибольшая. Наименьшее значение сродства к электрону и даже отрицательное значение имеет место у элементов с электронными структурами s2(Be, Mg, Ca), s2p6(Ne, Ar, Kr) и с наполовину заполненным p-подуровнем, т.е. структурой s2p3 (N, P, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных конфигураций.

Изменение сродства к электрону в ряду d-элементов покажем на примере d-элементов 4-го периода.

	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
Е ЭВ/атом	–0,40	0,15	0,65	0,85	–1,20	0,1	0,70	1,10	1,40	–0,9
электронная конфигурация	s2d1	s2d2	s2d3	s1d5	s2d5	s2d6	s2d7	s2d8	s1d10	s2d10

Copyright © 2025 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru