Волновая функция и волновое уравнение.

Полезные материалы / Основы химии / Строение атома. / Волновая функция и волновое уравнение.

Так как электронам присущи волновые свойства и они обладают неопределенностью положения в пространстве, их движение характеризуется при помощи волновой функции y и описывается волновым уравнением. Физический смысл волновой функции заключается в том, что ее квадрат y2 пропорционален вероятности нахождении электрона в элементарном объеме атома DV с координатами x, y, z.

Значение волновой функции находят при решении волнового уравнения Шредингера:

s2y/sx2 + s2y/sy2 + s2y/sz2 +8p2m/h2*(E–U)y=0

В этом сложном дифференциальном уравнении с частными производными: Е–полная энергия частицы, U – потенциальная энергия, y –волновая функция.

Волновая функция, получаемая при решении уравнения Шредингера, может иметь ряд значений. Эти значения зависят от квантовых параметров n, l, me, названных квантовыми числами

n

y l

me

В итоге – значения квантовых чисел есть не что иное как результат решения уравнения Шредингера. Следовательно, при решении уравнения Шредингера получены значения волновой функции и возможные /допустимые/ значения квантовых чисел.

Смотрите также

Ответы на экзаменационные вопросы по химии
...

Кобальт
...

Биоактивные производные хитозана
...