Условия равновесия в многокомпонентных гетерогенных системах.
Пусть р, Т = Const, тогда 
. Если в системе имеются фазы (') и (''), то при переходе dni молей i –ого компонента из фазы (') в фазу ('') изменение энергии Гиббса системы dG будет складываться из изменении энергий Гиббса обеих фаз dG ' и dG '': 
.
Если система закрытая, то 
, а если она к тому же и равновесна, то dG = 0 и, следовательно, 
, т.е. химические потенциалы данного компонента во всех фазах системы, находящейся в равновесии, равны между собой.
Самопроизвольный неравновесный процесс может идти только в сторону уменьшения энергии Гиббса системы dG < 0 (p, T = const).
Предположим, что 
, т.е. фаза (') теряет i –ый компонент, но 
, значит 
.
Если же 
, тогда 
. Таким образом, компонент самопроизвольно переходит из фазы, в которой его химический потенциал больше, в фазу, в которой его химический потенциал меньше.
Эти условия равновесия и самопроизвольности процессов переноса вещества в многокомпонентных системах являются обобщением таковых для однокомпонентных систем (см. гл. 6). Кроме того, легко заметить, что химический потенциал чистого вещества равен его мольной энергии Гиббса.
Смотрите также
ПО Маяк
...
Железо и его роль
Железо -
(лат. Ferrum), Fe (читается «феррум»), химический элемент, атомный номер 26,
атомная масса 55,847. Происхождение как латинского, так и русского названий
элемента однозначно не уста ...
Современные и перспективные требования к дизельным топливам
В таблице 6 приведены требования
к качеству дизельных топлив по стандарту EN 590.
Приведена тенденция снижения серы, увеличения ЦЧ с 1993 по 2000 гг.
Таблица 6 — Требования к качеству дизель ...