Билет 12.
№1
Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3.
По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как:1)Магнетит.
2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит.
Получение:
1) Восстановление железа из его оксида.
2) Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом.
3) Электролизом водных растворов солей железа.
Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 г/см3 , температура плавления 15390С, обладает магнитными свойствами.
Химические свойства:
1)с кислотами.
2)с кислородом
3)с хлором
4)с кислородом во влажнем воздухе.
В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора.
2)Сталь-сплав железа-, содержащий 0,1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы.
Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо.
№2
Предельные одноатомные спирты – производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH).
Формула: CnH2n-1OH или R-OH.
R – радикал функциональная группа
Функциональная группа – группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа –OH является функциональной группой спиртов.
Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса –ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ.
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - CnH2n-1OH
1) CH3OH - метанол, метиловый спирт.
2) C2H5OH - этанол, этиловый спирт.
3) C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт.
4) C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт.
Строение предельных спиртов:
Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты – жидкости, выше – твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает.
Химические свойства:
1)со щелочным металлами
2)с кислотами
3)дегидратации
4)в воздухе горит, синим пламенем
Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках
Смотрите также
Четвертая группа периодической системы.
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и
кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность
этих элементов, как по отдаче, так и по присоединению электро ...
Седьмая группа периодической системы
Из
членов данной группы водород был рассмотрен ранее. Непосредственно следующие за
ним элементы — F, Сl, Br и I — носят общее название г а л о г е н о в. К ним же
следует отнес ...
Особенности химической формы развития материи
Окружающий
нас материальный мир един и вместе с тем многообразен. Опираясь на данные
частных наук, научная философия изучает наиболее общую структуру мира.
С позиций научной философии реа ...