Химические реакции
Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением
aA + bB = cC + dD,
где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.
Химические реакции классифицируются различными способами:
1) По типу взаимодействия:
реакции разложения 2HgO = 2Hg + O2
реакции соединения 2Na + Cl2 = 2NaCl
реакции замещения CuO + H2 = H2O + Cu
реакции двойного обмена CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Эта реакция – одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O.
2) По тепловому эффекту:
экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделением энергии в форме теплоты (+Q):
C + O2 = CO2 + Q,
эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом – поглощением энергии в форме теплоты (-Q):
N2 + O2 = 2NO – Q.
3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты:
AgNO3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO3,
и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо):
2SO2 + O2 « 2SO3.
Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции – специальным знаком – противоположно направленными стрелками («).
4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на:
протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например
NaOH + HCl = NaCl + H2O,
и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых (или даже хотя бы одного!) элементов, например:
2Cu0 + O0 = 2Cu2+O2-,
Cu2+O2- + H0 = Cu0 + H1+O2-,
Cl0 + 2Na1+O2-H1+ = Na1+Cl1- + Na1+Cl1+O2- + H1+O2-.
Смотрите также
Химия лантаноидов
Судя
по последним публикациям, нынче довольно трудно отметить те стороны жизни, где
бы не находили применение лантаноиды.
На
основе лантаноидов получают многие уникальные материалы, кото ...
Печь кипящего слоя
Как показали расчеты площадь пода равна 1,5м2.
Для расчета печи с такой площадью пода нужна спец литература. Целью данной
работы не является данный расчет, и рисунок 1., представленный ниже, являетс ...