Составление уравнений реакций окисления – восстановления с участием соединений перекисного типа (H2O, BaO2, H2S2, FeS2 и т. д. )

Все эти соединения содержат двухвалентные ионы ( S –S ) и (О – О),

поэтому состояние окисления каждого из атомов кислорода и серы, образующих данные цепи, равно I. При разложении H2O2 переходит в более стабильное состояние: в H2O и О2, в которых соответственно равны степени окисления кислорода (-2 ) и 0.

В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода в зависимости от партнёров и условий реакции может выступать и как окислитель, и как восстановитель.

Рассмотрим реакции этих соединений на примерах пероксида водорода:

Пример 1. Н2О2 - окислитель:а) в кислой среде молекула пероксида водорода, принимая

два электрона, переходит в две молекулы воды по схеме

H2O2 +2e + 2H ----- 2H2O; H2O2 +H2 S ----- H2SO4 + …

H2O2 + 2e + 2H ----- 2H2O2

HS + 4H2O – 8e ------ SO4 + 9H

4H2O2 + 8H + HS + 4H2O ----- 8H2O + SO4 + 9H 4H2O2 + H2S + 7H ----- 4H2O + H2SO4 + 7H 4H2O2 + H2S == 4H2O + H2SO4 б) в нейтральной среде Н2О2 + 2е ----- 2ОН