Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химическая реакция – процесс, при котором из одних веществ получаются другие. В общем виде уравнение химической реакции можно записать следующим образом:

а1А1 + а2А2 +… → b1В1 + b2В2 +…

Здесь, А1, А2 называются реагентами, В1, В2 – продуктами, а числа а1, а2, b1, b2 – стехиометрическими коэффициентами. Химические реакции классифицируются различными способами. При этом классификации делится на феноменологические, когда за основу берется некий наблюдаемый параметр, и по механизму реакции.

Феноменологические классификации

1.По виду взаимодействия:

а) разложения 2H2O2 → 2H2O + O2

б) соединения H2 + I2 → 2HI

в) замещения Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

г) обмена Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

2. По изменению СО участвующих в реакции веществ:

а) ОВР 2HgO → 2Hg + O2

б) без изменения СО HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O

3. По полноте протекания процесса:

а) необратимые 2H2О2 →2H2O + O2

б) обратимые 3H2 + N2 == 2NH3

4. По тепловому эффекту:

а) экзотермические P2O3 + 3H2O → 2H3PO4 + Q

б) эндотермические N2 + O2 → 2NO – Q