Свойства элементов подгруппы азота

Свойства	N	P	As	Sb	Bi
Заряд ядра	7	15	33	51	83
Валентные электроны	2s22p3	3s23p3	4s24p3	5s25p3	6s26p3
Энергия ионизации атома, эВ	14,5	19,5	9,8	8,6	7,3
Относительная электроотрицательность	3,07	2,1	2,2	1,87	1,67
Степень окисления в соеденениях	+5, +4, +3, +2, +1, -3, -2, -1	+5, +4, +3, +1, -3, -2	+5, +3, -3	+5, +3, -3	+5, +3, -3
Радиус атома	0,071	0,13	0,15	0,16	0,18
Температура плавления	-209,9	44,3	816,9	630,8	271,4
Температура кипения	-195,9	279,9	615,9	1634,9	1559,3

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава RH3. Молекулы RH3 имеют пирамидальную форму. В соединениях связи с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. С кислородом элементы подгруппы азота образуют оксиды общей формулы R2O3 и R2O5. Оксидам соответствуют кислоты HRO2 и HRO3 (и ортокислоты H3RO4, кроме азота). В пределах подгруппы характер оксидов изменяется так: N2O3 – кислотный оксид; P4O6 – слабокислотный оксид; As2O3 – амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств; Sb2O3 - амфотерный оксид с преобладанием основных свойств; Bi2o3 – основный оксид. Таким образом, кислотные свойства оксидов состава R2O3 и R2O5 уменьшаются с ростом порядкового номера элемента. В подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. Этим объясняется уменьшение прочности водородных соединений RH3 от NH3 к BiH3, а также уменьшение прочности кислородных соединений в обратном порядке.

Элементы V А-подгруппы открывались в разное время, знания о них накапливались на протяжении столетий, постепенно увеличиваясь и углубляясь.

Copyright © 2024 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru