Химическая радуга.
Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);<
2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); <
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); <
4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);<
5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); <
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); <
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).<
1. FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl
2. 2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3. Pb(NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3
4. NiSO4 + 2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4
7. CoCl2 + 2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl
Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Смотрите также
Биологически активные добавки
...
Платина
...
Экологические аспекты создания водородной энергетики (для учащихся
средней школы)
Введение в проблему водородной энергетики для учащихся 9 классов на
первом этапе возможно в виде как приведенных ниже выполненных самим учителем докладов,
так и небольших сообщений, подготовленных с ...