Химическая радуга.

Описание.

В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:

1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);<

2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); <

3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); <

4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);<

5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); <

6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); <

7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).<

1. FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl

2. 2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3. Pb(NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3

4. NiSO4 + 2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4

5. CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4

6. CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4

7. CoCl2 + 2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl

Примечание.

Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.

Смотрите также

Железо и его роль
Железо - (лат. Ferrum), Fe (читается «феррум»), химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Происхождение как латинского, так и русского названий элемента однозначно не уста ...

Эпоксидная смола, как матричный материал
Широкое применение эпоксидных материалов в промышленности обусловлено структурными особенностями эпоксидных полимеров: возможностью получения их в жидком и твёрдом состоянии, отсутствием ле ...

Современные дизельные, судовые и тяжелые моторные топлива
...