Химическое и электрохимическое окисление металлов.
Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель. Если среда представляет собой электролит (очень частый случай), окисление протекает по электрохимическому механизму:
Me à Mez+ + ze (1)
n ox + ze àm red (2)
где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его.
Реакции (1) и (2) протекают сопряженно на анодных и катодных участках, площадью 
и 
,соответственно, но подчиняясь каждая своим кинетическим закономерностям. Необходимо только соблюдение условия стационарности процесса, т. е. равенства скоростей окисления металла и восстановления. Из условия стационарности вытекает, что достаточно затормозить одну из сопряженных реакций, чтобы скорость всего процесса уменьшилась.
Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем:
m Me + n ox à Mem(red)n
Здесь окисление протекает по химическому механизму.
Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.
Смотрите также
Целлюлоза
...
Поиск новых фторидофосфатов лития и переходных металлов
Для современной техники очень
важны энергоемкие и портативные аккумуляторы. Используемые в них электродные
материалы обладают рядом недостатков и поэтому актуален поиск новых материалов.
В ...
Полимеры: общий обзор класса
Полимеры - высокомолекулярные соединения, вещества с большой молекулярной
массой (от нескольких тысяч до нескольких миллионов), молекулы которых
(макромолекулы) состоят из большого числа пов ...