Химическое и электрохимическое окисление металлов.
Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель. Если среда представляет собой электролит (очень частый случай), окисление протекает по электрохимическому механизму:
Me à Mez+ + ze (1)
n ox + ze àm red (2)
где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его.
Реакции (1) и (2) протекают сопряженно на анодных и катодных участках, площадью 
и 
,соответственно, но подчиняясь каждая своим кинетическим закономерностям. Необходимо только соблюдение условия стационарности процесса, т. е. равенства скоростей окисления металла и восстановления. Из условия стационарности вытекает, что достаточно затормозить одну из сопряженных реакций, чтобы скорость всего процесса уменьшилась.
Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем:
m Me + n ox à Mem(red)n
Здесь окисление протекает по химическому механизму.
Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.
Смотрите также
Особенности кинетики реакций на поверхности гетерогенных катализаторов
Рассмотрим подробнее применение закона действия масс
для реакций на поверхности. Для описания скорости элементарной стадии
используют закон действия поверхностей. Если процесс определяется с ...