Химическое и электрохимическое окисление металлов.
Кинетика процессов окисления зависит от природы среды, содержащий окислитель. Если среда представляет собой электролит (очень частый случай), окисление протекает по электрохимическому механизму:
Me à Mez+ + ze (1)
n ox + ze àm red (2)
где ox-окислитель, а red- восстановленная форма его.
Реакции (1) и (2) протекают сопряженно на анодных и катодных участках, площадью 
и 
,соответственно, но подчиняясь каждая своим кинетическим закономерностям. Необходимо только соблюдение условия стационарности процесса, т. е. равенства скоростей окисления металла и восстановления. Из условия стационарности вытекает, что достаточно затормозить одну из сопряженных реакций, чтобы скорость всего процесса уменьшилась.
Если окислитель не является электролитом, то обмен электронами совершается непосредственно между металлом и окислителем:
m Me + n ox à Mem(red)n
Здесь окисление протекает по химическому механизму.
Таким образом, принято различать электрохимическую и химическую коррозию, хотя такое разделение в некоторой степени условно.
Смотрите также
Синтез, свойства и применение дифениламина. Амины и их свойства
Дифениламин (N,N-Дифениламин) –
ароматический амин, бесцветное кристаллическое вещество, темнеет на воздухе.
Чешуйки или мелкие кристаллы от светло-жёлтого до светло-коричневого или
расплав ...
Химия. Белки
...
Химия платины и ее соединений
Платина – один из самых ценных благородных
металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не
только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях ...