Экспериментальная часть.
Электролиз мы проводили на кафедре химии в УрГУ. Электролиз проводился при силе тока 2 А. Электролизер состоял из стеклянной электролитической ванны и графитовых электродов.
|
Вещество |
Анодные процессы (+) |
φ |
Катодные процессы (-) |
φ |
| 1.
KJ |
J-;OH-;Н2O 2J--2ē→J2 |
+0,53 |
H2O; H+; K+ 2H2O + 2ē→H2 + 2OH- |
-0,41 |
|
Суммарное уравнение |
2H2O + 2J-→ H2 + 2OH- + J2 или 2H2O + 2KJ→ H2 + 2KOH + J2 | |||
|
2 . Pb(NO3)2 |
NO3-OH-;H2O 2H2O – 4ē→О2 + 4H+ |
+1,23 |
H2O; H+; Pb2+ Pb2+ + 2ē→Pb 2H2O + 2ē→H2+2OH- |
-0,13 -0,41 |
|
Суммарное уравнение |
Pb2+ + 2H2O →Pb + О2 + H2 + 2H+ или Pb(NO3)2 + 2H2O→ Pb + О2 + H2 + 2HNO3 | |||
|
3.Al2(SO4)3 |
SO42-;OH-;H2O 2H2O - 4ē→О2 + 4H+ |
+1,23 |
H2O; H+; Al3+ 2H2O + 2ē→H2 +2OH- │2 |
-0,41 |
|
Суммарное уравнение |
6H2O→H2 + 4OH- + О2 + 4H+ или 2H2O→2H2 + О2 | |||
|
4 . ZnCl 2 |
Cl-;OH-;H2O 2Cl- - 2ē→Cl2 │2 |
+1,36 |
H2O; H+; Zn2+ Zn2+ + 2ē→Zn 2H2O + 2ē→H2+2OH- |
-0,76 -0,41 |
|
Суммарное уравнение |
Zn2+ + 4Cl- + 2H2O→Zn + H2 + 2OH- + 2Cl2 2ZnCl2 + 2H2O→Zn + H2 + Zn(ОН)2 + 2Cl2 | |||